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已知水的密度p=1.0×10³kg/m³、摩爾質(zhì)量M=1.8×10^-2kg，阿伏加德羅常數(shù)N_A=6.0×10²³mol^-1，一滴露水的體積大約是6.0×10^-5cm³，它含有        個(gè)水分子，如果一只極小的蟲(chóng)子來(lái)喝水，每分鐘喝進(jìn)6.0×10⁷個(gè)水分子時(shí)，喝進(jìn)水的質(zhì)量是             kg（保留兩位有效數(shù)字）(共6分)

 

K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)過(guò)程如下．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO₄時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H₂S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．下列吸收裝置正確的是（填序號(hào)）．

（2）在得到的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是，得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]溶液后，加入乙醇的目的是．
（3）晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計(jì)算．步驟⑤的目的是．
（4）C₂O₄^2-可被酸性KMnO₄溶液氧化為CO₂氣體，故實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中K₃[Fe（C₂O₃）₃]?3H₂O含量測(cè)定可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
①寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
②下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）．
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液
B．錐形瓶在裝待測(cè)液前未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
③取產(chǎn)物10.0g配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用濃度為0.1mol?L^-l的酸性KMnO₄溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO₄溶液24.00mL，則產(chǎn)物中K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[已知摩爾質(zhì)量M{ K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）=491g?mol^-1]．