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21．某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況下氣體摩爾體積的方法.擬選用下列實驗裝置完成實驗: (1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是: A接接( ) (2)實驗開始時.先打開分液漏斗上口的玻璃塞.再輕輕打開其活塞.一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因. . (3)實驗結(jié)束時.該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實驗中生成氫氣的體積? . (4)實驗中準(zhǔn)確測得4個數(shù)據(jù):實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1 g.實驗后殘留固體的質(zhì)量m2 g.實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL.則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝ L·moL-1. [解析]測定氣體的摩爾體積.可以測定一定量的金屬和酸反應(yīng)放出的氫氣的體積.然后根據(jù)化學(xué)方程式得到氣體的摩爾體積的計算表達(dá)式.(1)測定氣體的體積可以用排水法測定液體的體積.為了能夠保證將液體順利排出.E為進(jìn)氣口.F為出水口.導(dǎo)氣管深入量筒內(nèi)部.可以防止液體濺出而使測得的氣體體積偏小.所以正確的裝置的連接順序是A→E→D→G.(2)金屬和酸反應(yīng)為放熱反應(yīng).而且隨著反應(yīng)快速進(jìn)行.錐形瓶內(nèi)氣體越來越多.壓強越來越大.所以分液漏斗內(nèi)的液體不容易流下.(3)測量氣體體積時.一定要使氣體的溫度和壓強與外界溫度和大氣壓相同.所以應(yīng)將實驗裝置冷卻到室溫.然后調(diào)節(jié)量筒中液面與廣口瓶中液面相平.以保證氣體壓強等于外界大氣壓.讀數(shù)時注意要平視量筒刻度.(4)反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為m(Al)＝(m1-m2)g.氣體的體積為V×10-3L.由化學(xué)方程式: 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 54g 3Vm L (m1-m2)g V×10-3L 得Vm＝L·moL-1. [答案]鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體.使錐形瓶中氣體壓強變大 (3)待實驗裝置冷卻后.上下移動量筒.使其中液面與廣口瓶中液面相平.再平視讀取量筒中水的體積.即氫氣在通常狀況時的體積. (4) 【查看更多】

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