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23．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL.試回答下列問題: (1)配制稀鹽酸時(shí).應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶, (2)經(jīng)計(jì)算需要 mL濃鹽酸.在量取時(shí)宜選用下列量筒中的 . A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL (3)在量取濃鹽酸后.進(jìn)行了下列操作: ①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后.沿玻璃棒注入250mL容量瓶中. ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2-3 cm處.改用膠頭滴管加蒸餾水.使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切. ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水.并用玻璃棒攪動(dòng).使其混合均勻. ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次.并將洗滌液全部注入容量瓶 上述操作中.正確的順序是 . (4)在上述配制過程中.用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸.其配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高 .“偏低 .“無影響 ).若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶.則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高 .“偏低 .“無影響 ). [解析](1)由于實(shí)驗(yàn)室里沒有220mL容量瓶.所以必須選用250mL容量瓶.先配制250mL溶液.再從其中取出220mL即可.(2)c(HCl)＝＝＝11.6mol/L.加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變.所以11.6mol/L·V(HCl)＝250mL×1mol/L.解得V(HCl)＝21.6mL.應(yīng)該選擇25mL的量筒量取.(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基本步驟為:計(jì)算→稱量或量取→溶解→冷卻后轉(zhuǎn)移洗滌→振蕩后定容→倒轉(zhuǎn)搖勻.所以正確的順序是③①④②.(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸.量取的鹽酸被稀釋了.其物質(zhì)的量比實(shí)際偏小.所配制溶液的濃度偏低,若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶.則一部分溶質(zhì)損失.所配制溶液的濃度偏低. [答案]21.6 C 偏低,偏低 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?石家莊模擬）25℃時(shí)，有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是（　�。�

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（2010?石家莊模擬）回答下列有關(guān)周期表的問題：
（1）在圖所示元素周期表中請用實(shí)線（黑色中性筆）畫出主族元素的邊界．
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式
．
（3）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2

（4）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2，則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系是
r（Ca2+）＜r（Cl-）
r（Ca2+）＜r（Cl-）
（用離子符號表示）
（5）丁與戊分別是第三周期中簡單離子半徑最小和最大的金屬元素，寫出丁元素的單質(zhì)與戊最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．

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（2010?石家莊模擬）在下列給定條件的溶液中，還可能大量共存的離子組是（　　）

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（2010?石家莊模擬）一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入0.2mol CO和0.2mol H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-a kJ?mol-1（a＞0），4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說法正確的是（　　）

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（2010?石家莊模擬）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的能量情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　�。�

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