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5．沉淀的轉化 (1)實驗3-4在01.mol/LAgNO3溶液中滴加01.mol/LNaCl溶液.再滴加01.mol/LKI溶液. 又再滴加01.mol/LNa2S溶液.觀察步驟 NaCl和AgNO3溶液混合向固體混合物中滴加01.mol/LKI溶液向新固體混合物中滴加01.mol/LNa2S溶液現象 (2)實驗3-5向盛有1mL01.mol/LMgCl2溶液中滴1-2滴NaOH溶液.再滴加2滴.mol/LFeCl3溶液.觀察步驟向MgCl2溶液中滴1-2滴NaOH溶液向白色沉淀中加2滴.mol/LFeCl3溶液現象 (3)對于一些用酸或其他方法也不能溶的沉淀.可先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的 . (4)水垢中含CaSO4的處理.先用溶液處理.再用鹽酸除去. 小結:沉淀的溶解的方法常用的方法是:在難溶電解質飽和溶液中加入適當試劑使之與組成沉淀的一種構晶離子結合成另一類化合物.從而使之溶解.具體辦法可采用酸堿溶解法.配位溶解法.氧化還原溶解法以及沉淀轉化溶解法等. (1) 酸堿溶解法難溶酸常用強堿來溶解:H2SiO3(S)+2NaOH=Na2 SiO3+2H2O 難溶弱酸鹽常用強酸或較強酸來溶解:CaC2O4(S)+2HCl= CaCl2+H2C2O4 難溶堿常用強酸來溶解:例如.向Mg(OH)2 沉淀中.加入酸或銨鹽 (2) 發(fā)生氧化還原反應使沉淀溶解有些金屬硫化物如等.其溶度積特別小.在飽和溶液中C(S2-)特別少.不能溶于非氧化性強酸.只能溶于氧化性酸.以至減少C(S2-).達到沉淀溶解的目的.如: 3CuS+8HNO3＝3Cu(NO3)+3S↓+2NO↑+4H2O (3) 生成配合物使沉淀溶解:AgCl加氨水穩(wěn)定的配合物[Ag(NH3)4]+減少其離子濃度.從而使沉淀溶解. (4)沉淀轉化溶解法:BaSO4的溶解.它不能為酸堿所溶解.又不易形成穩(wěn)定的配離子.也不具有明顯的氧化還原性.唯一的辦法就是把它轉化為一種新的難溶鹽-弱酸鋇鹽(常使之轉化為BaCO3).然后使之再溶于強酸. 試題枚舉 [例1]298K.AgCl的溶解度為1.79×10-3g·L-1.試求該溫度下AgCl的溶度積. 解析:已知AgCl的相對分子質量為143.4.則 AgCl溶解度為; ＝1.25×10-5(mol·L-1) 則: C(Ag+)＝C(Cl-)＝1.25×10-5mol·L-1 ∴＝{C(Ag+/){C(Cl-)/}＝(1.25×10-5)2＝1.56×10-10 [例2]298K時.Ag2CrO4的為9.0×10-12.求算Ag2CrO4的溶解度. 解析: Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq) 設s為該溫度下的溶解度(mol·L-1) 則:C(CrO42-)＝s.C(Ag+)＝2s ＝{C(Ag+)/}2{C(CrO42-)/} ＝(2s)2·x＝9.0×10-12 s＝1.31×10-4(mol·L-1) 從上二例可知:AgCl 的比Ag2CrO4 的大.但AgCl的溶解度反而比Ag2CrO4的小.這是由于兩者的溶度積表示式類型不同.由此得出結論:雖然也可表示難溶電解質的溶解能力大小.但只能用來比較相同類型的電解質.即陰離子和陽離子的總數要相同. 【查看更多】

孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實

驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O晶體的流程圖：

（1）研磨孔雀石的目的是。浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則固體a是 (填化學式)。

（2）試劑B的目的是將溶液中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺，則試劑B宜選用（填序號）：

A．酸性KMnO₄溶液 B．雙氧水 C．濃硝酸 D．氯水

相應的離子方程式為：。

（3）試劑C用于調節(jié)溶液pH，使Fe³⁺轉化為沉淀予以分離。則試劑C宜選用（填序號）：

A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO

固體C的化學式為。

（4）1 mol氨氣通過加熱的Cu₂(OH)₂CO₃可以產生1.5 mol金屬銅，則該反應的化學方程式為。

（5）常溫下Fe(OH)₃的K_sp=1×10^-39，若要將溶液中的Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃沉淀，使溶液中c(Fe³⁺)降低至1×10^—3 mol／L，必需將溶液調節(jié)至pH= 。

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重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、 SiO₂等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出Cr₂O₃在高溫焙燒時反應的化學方程式______________________

（2）寫出硫酸酸化使Na_-2CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇的離子方程式 ______________。

（3）某工廠采用石墨電極電解Na₂CrO₄溶液，實現了 Na₂CrO₄到 Na₂Cr₂O₇的轉化，其原理如圖所示。

①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉()，聚丙烯酸鈉單體的結構簡式是________；

②寫出陽極的電極反應式__________

（4） Na₂Cr₂O₇可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要O₂的質量）�，F有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結果消耗FeSO₄溶液V2 mL。