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已知:H2(g)+F2,△H=-270kJ/mol.下列說(shuō)法正確的是( ) A．2LHF氣體分解成1L的H2和1L的F2吸收270kJ熱量 B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ C．在相同條件下.1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量 D．1個(gè)H2分子與1個(gè)F2分子反應(yīng)生成2個(gè)HF分子放出270kJ [解析]選C.A項(xiàng).應(yīng)該是2molHF氣體分解吸收270kJ熱量,B項(xiàng).生成液態(tài)HF時(shí).放出的熱量大于270kJ,D項(xiàng)同A. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

25℃時(shí)，對(duì)下列各溶液敘述中正確的是

A．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c（H＋）之比為2 ：1
B．4種pH相同的溶液：①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3④NaOH，各溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③>②>①>④
C．0．1 mol/LHA（某酸）pH＝3，0．1 mol/L BOH（某堿）pH＝13，則BA（鹽）的溶液pH<7
D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，c（Na）>c（CH3COO）>c（H）>c（OH） 2010屆鄭州高中畢業(yè)班第三次質(zhì)量預(yù)測(cè)理綜化學(xué)部分

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25℃時(shí)，對(duì)下列各溶液敘述中正確的是

A．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c（H＋）之比為2 ：1

B．4種pH相同的溶液：①CH3COONa   ②C6H5ONa   ③NaHCO3  ④NaOH，各溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③>②>①>④

C．0．1 mol/LHA（某酸）pH＝3，0．1 mol/L BOH（某堿）pH＝13，則BA（鹽）的溶液pH<7

D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，c（Na）>c（CH3COO）>c（H）>c（OH）     2010屆鄭州高中畢業(yè)班第三次質(zhì)量預(yù)測(cè)理綜化學(xué)部分

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（2010?鄭州一模）向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為 t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑[已知t0～t1階段 c（ B）未畫(huà)出]．

（1）若 t1=15s，則t0～t1階段以 C 濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（ C ）=
0.004mol?L-1?s-1
0.004mol?L-1?s-1
．
（2）t4～t5階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
，B 的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．
（3）t5～t6階段容器內(nèi) A 的物質(zhì)的量共減少 0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 akJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol-1
3A（g）B（g）+2C（g）；△H=+100akJ?mol-1
．

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（2010?鄭州一模）將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
 mol/L．

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（2010?鄭州一模）如圖所示，一定條件下將1mol A2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示．在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：A2+3B2?2AB3．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是（　　）

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