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2008年北京奧運(yùn)會“祥云 奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷(C3H8).悉尼奧運(yùn)會所用火炬燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷.已知: CO:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=-566.0 kJ/mol. 丙烷:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l),△H=-2221.5 kJ/mol. 正丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l),△H=-2878.0kJ/mol. 異丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l),△H=-2869.6kJ/mol. 下列有關(guān)說法正確的是( ) A．常溫下.正丁烷的燃燒熱為-2878.0kJ/mol B．相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒.前者需要的氧氣多.產(chǎn)生的熱量也多 C．常溫下.CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol D．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的 [解析]選B.A項(xiàng).常溫下.正丁烷的燃燒熱應(yīng)為2878.0kJ/mol,B項(xiàng).丙烷燃燒時(shí)丙烷的質(zhì)量.產(chǎn)生的熱量以及消耗的氧氣分別為44 g.2221.5kJ/mol.5 mol.正丁烷燃燒時(shí)正丁烷的質(zhì)量.產(chǎn)生的熱量以及消耗的氧氣分別為58 g.2878.0 kJ/mol.6.5 mol.所以相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒.前者需要的氧氣多.產(chǎn)生的熱量也多,C項(xiàng).常溫下.CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol ,D項(xiàng).人類利用的能源可以不通過化學(xué)反應(yīng)獲得.如水力發(fā)電.風(fēng)力發(fā)電.太陽能等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?安徽模擬）有-CH3，-OH，-COOH，-C6H5四種基團(tuán)，兩兩結(jié)合而成的有機(jī)化合物中，水溶液具有酸性的有（　�。�

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（2010?龍巖模擬）醋柳酯是一種鎮(zhèn)咳祛痰藥．用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支氣管炎癥等的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如右．回答下列問題：

（1）醋柳酯的分子式為
C16H14O5
C16H14O5
．
（2）關(guān)于醋柳酯說法正確的是為
BC
BC

A．是高分子化合物B．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．能發(fā)生水解反應(yīng)且只生成2種有機(jī)物
（3）醋柳酯可由下圖所示路線合成
①中間產(chǎn)品C中混有反應(yīng)物A和B，檢驗(yàn)C中含有A的反應(yīng)可以是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）

②寫出C和足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
③A的同分異構(gòu)體很多，寫出屬于酯類，且能與FeCl3反應(yīng)顯紫色的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
．

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（2010?綿陽模擬）鋁土礦（主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是
NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氫氧化鈉、鋁酸鈉（偏鋁酸鈉）、硅酸鈉]
NaOH、NaAl（OH）4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氫氧化鈉、鋁酸鈉（偏鋁酸鈉）、硅酸鈉]

（2）寫出反應(yīng) II 的離子方程式：
CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-
CO2+2OH-═CO32-+H2O，CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2H2O-+CO32-

（3）結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子 （ H+） 的能力，由強(qiáng)到弱的順序是
bac
bac
（填字母序號）
a．AlO2-或Al（OH）4-      b．OH-        C．SiO32-
（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀部分消失．寫出陰極的電極反應(yīng)方程式
2H2O+2e-═2OH-+H2↑
2H2O+2e-═2OH-+H2↑
，沉淀部分消失的原因可用離子方程式表示為：
Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-或Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

（5）�。�4）電解以后的溶液 10.0mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100mol?L-1 鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0mL 鹽酸溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解．請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖．

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（2010?平頂山模擬）如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度．
填寫下列有關(guān)空白：
（1）根據(jù)隔板K滑動與否
能
能
（填“能”或“不能”）判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡．
（2）達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是
0～2
0～2
．
（3）到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中A的物質(zhì)的量
＜
＜
乙容器中A的物質(zhì)的量（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若平衡時(shí)K停留在0刻度左側(cè)1處，則活塞停留在0刻度右側(cè)
B
B
（填序號）．
A．右側(cè)6處     B．右側(cè)6～7處     C．右側(cè)7處        D．右側(cè)7～8處
（5）若上述（4）達(dá)平衡后，再將活塞向左推動至4處，則甲中混合氣體平均相對分子質(zhì)量
A
A
（填序號）．
A．增大         B．減小           C．不變            D．無法確定．

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（2010?婁底模擬）已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（　�。�

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