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氯有兩種穩(wěn)定的天然同位素³⁷Cl、³⁵Cl，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則對(duì)氯元素中³⁷Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（    ）

A．25%            B．略大于25%      C．75%         D．略小于75%

【解析】元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。因此有37×x＋35×（1－x）＝35.5，解得x＝0.25。即³⁷Cl的原子個(gè)數(shù)百分比是25％，所以氯元素中³⁷Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大于25％。答案選B。

一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為X極：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2—＋7H₂O；   Y極：4H₂O＋2O₂＋8e^－＝8OH^－。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯(cuò)誤的是 

A．X為負(fù)極，Y為正極

B．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6 L O₂完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少

【解析】在原電池中負(fù)極失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷甲烷在X極通入，X是負(fù)極，Y是正極。由于甲烷被氧化的同時(shí)要消耗溶液中的OH^－，所以負(fù)極周圍溶液的堿性降低。5.6 L O₂是，所以轉(zhuǎn)移的電子是0.25mol×4＝1.0mol。將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加，即得到總反應(yīng)式CH₄＋2OH^－＋2O₂=CO₃^2－＋3H₂O,所以答案選B。

濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b＞c     B．b＞a＞c    C．c＞b＞a   D．c＞a＞b

【解析】硫酸的濃度越大，溶液的密度就越大，所以不同濃度的濃硫酸等體積混合的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。而氨水則正好相反，所以正確的答案是B。答案選B。

氯有兩種穩(wěn)定的天然同位素³⁷Cl、³⁵Cl，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則對(duì)氯元素中³⁷Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（     ）

A．25%             B．略大于25%      C．75%         D．略小于75%

【解析】元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按照該元素各種核素原子所占的一定百分比算出的平均值。因此有37×x＋35×（1－x）＝35.5，解得x＝0.25。即³⁷Cl的原子個(gè)數(shù)百分比是25％，所以氯元素中³⁷Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大于25％。答案選B。

室溫時(shí),兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸(如圖),容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是

A.①②③④　　　　　　 　　　　B.②④①③

C. ④①②③　　　 　 　　　　　 D.①④③②

【解析】若設(shè)氣體的物質(zhì)的量均是1mol，則①中反應(yīng)為2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O，剩余氣體是0.5mol。②中不反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量是2mol，③中反應(yīng)是NH₃＋HCl=NH₄Cl，沒有氣體剩余。④中反應(yīng)為2NO＋O₂=2NO₂，剩余氣體是1.5mol。所以答案選B。