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答案:(1)可能,AgNO3 (2)KNO3和Cu(NO3)2或KNO3.Cu(NO3)2和AgNO3. 解析:(1)4NO2+O2+2H2O===4HNO3 2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑ x mol x mol x/2 mol 生成氣體的體積可表示為:V＝3x／2.產(chǎn)物中x mol NO2與x／4 mol O2反應(yīng).余下x/4 mol O2.其體積表示為V′.＝1／6.符合題意.所以該固體物質(zhì)可能是純AgNO3. (2)若由KNO3和Cu(NO3)2按物質(zhì)的量之比為1∶1組成的混合物也能符合題意.設(shè)KNO3和Cu(NO3)2分解得到的氣體體積分別為V1和V2.V1／(V1+V2)＝1／6 V2＝5V1.由反應(yīng)方程式①和②可知KNO3和Cu(NO3)2的物質(zhì)的量之比為1∶1.(或由三種鹽組成.其中KNO3和Cu(NO3)2的物質(zhì)的量之比為1∶1.而AgNO3的物質(zhì)的量可任意變動(dòng).這也符合題意) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時(shí)，K=2.15
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
C(CO)
C(CO2)
C(CO)
C(CO2)
．
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平衡后（選填“增大”、“減小”、“不變”）
①升高溫度，CO2的平衡濃度
減小
減小
，②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率
不變
不變
，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量
不變
不變
．
（3）該反應(yīng)的逆速率隨時(shí)間變化情況如圖：
①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是
a、c、d
a、c、d
（填序號(hào)，答案可能不止一個(gè)）
a．升溫   b．增大CO2的濃度   c．使用催化劑   d．增壓
②如果在t3時(shí)再增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t3～t5時(shí)間段的v逆變化曲線．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是
B、C
B、C
．
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了          B、c（CO）不變了
C、v正（CO2）=v逆（CO ）      D、c（CO2）=c（CO）

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石蠟油（17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分儀器已省略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
試管①中加熱一段時(shí)間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；
試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的作用是
防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）

（2）試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
C17H36
催化劑
△
C8H18+C9H18    C8H18
催化劑
△
C4H10+C4H8
丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH2=CH-CH3
CH2=CH-CH3
和
CH2=CH2
CH2=CH2
，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于
加聚反應(yīng)
加聚反應(yīng)
反應(yīng)．其可能結(jié)構(gòu)為
AC
AC
（答案可能不止一
個(gè)，下同）
 
（3）寫(xiě)出試管③中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式
或CH3-CH2=CH2+Br2--→CH3-CH2-CH2
或CH3-CH2=CH2+Br2--→CH3-CH2-CH2
，該反應(yīng)的類型為
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
反應(yīng)．
（4）試管②中的少量液體的組成是
③和④
③和④
（填序號(hào)）  ①甲烷     ②乙烯     ③液態(tài)烷烴     ④液態(tài)烯烴．

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石蠟油（17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分儀器已省略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
試管①中加熱一段時(shí)間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；
試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的作用是______
（2）試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
C17H36C8H18+C9H18    C8H18C4H10+C4H8
丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____和______，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于______反應(yīng)．其可能結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____（答案可能不止一
個(gè)，下同）
 
（3）寫(xiě)出試管③中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的類型為_(kāi)_____反應(yīng)．
（4）試管②中的少量液體的組成是______（填序號(hào)）  ①甲烷     ②乙烯     ③液態(tài)烷烴     ④液態(tài)烯烴．

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（8分）某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液中c(H+)=0.01mol/L

請(qǐng)回答：

   （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。

   （2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是        。

   （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是           ，說(shuō)明SO2具有         性。

   （4）分析B中產(chǎn)生上述白色沉淀的原因可能是：

   觀點(diǎn)1：               ；

   觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；

   觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3－反應(yīng)；

   ①如果觀點(diǎn)2正確，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是                              

   ②如果想驗(yàn)證觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的 Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)）        。

a．0.1 mol/L 稀硝酸     

b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

c．6.0 mol/L NaNO3和0.02 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

【解析】（1）裝置A是原來(lái)制取SO2的，所以方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）可以通過(guò)通入氮?dú)鈦?lái)排盡裝置中的空氣。

（3）硝酸鐵溶液顯酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，這說(shuō)明SO2被硝酸鐵氧化生成了硫酸，從而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，因此SO2具有還原性。

（4）因?yàn)殍F離子和硝酸跟離子均能氧化SO2，所以SO2被氧化生成硫酸，既可能是被鐵離子氧化，也可能是被酸性條件下的硝酸跟離子氧化，后者是同時(shí)被氧化。要想驗(yàn)證觀點(diǎn)③，就必須排除鐵離子和硝酸的干擾， a是硝酸能直接氧化SO2，由于SO2溶于水顯酸性，因此硝酸亞鐵在酸性溶液中，亞鐵離子可被硝酸氧化生成鐵離子。因此答案選擇c。

 

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（8分）某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液中c(H+)=0.01mol/L

請(qǐng)回答：

   （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

   （2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是         。

   （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是            ，說(shuō)明SO2具有         性。

   （4）分析B中產(chǎn)生上述白色沉淀的原因可能是：

   觀點(diǎn)1：                ；

   觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；

   觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3－反應(yīng)；

   ①如果觀點(diǎn)2正確，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是                               

   ②如果想驗(yàn)證觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的 Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)）         。

a．0.1 mol/L 稀硝酸     

b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

c．6.0 mol/L NaNO3和0.02 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

【解析】（1）裝置A是原來(lái)制取SO2的，所以方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）可以通過(guò)通入氮?dú)鈦?lái)排盡裝置中的空氣。

（3）硝酸鐵溶液顯酸性，因此生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，這說(shuō)明SO2被硝酸鐵氧化生成了硫酸，從而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，因此SO2具有還原性。

（4）因?yàn)殍F離子和硝酸跟離子均能氧化SO2，所以SO2被氧化生成硫酸，既可能是被鐵離子氧化，也可能是被酸性條件下的硝酸跟離子氧化，后者是同時(shí)被氧化。要想驗(yàn)證觀點(diǎn)③，就必須排除鐵離子和硝酸的干擾， a是硝酸能直接氧化SO2，由于SO2溶于水顯酸性，因此硝酸亞鐵在酸性溶液中，亞鐵離子可被硝酸氧化生成鐵離子。因此答案選擇c。

 

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