A、1mol碳燃燒生成CO時所放出的熱量就是碳的燃燒熱

B、從化石能源到能源的多元化，其中氫能屬于不可再生能源

C、放熱反應可以自發(fā)進行，而吸熱反應需加熱才能進行

D、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

下列有關(guān)反應熱及能量變化的說法正確的是

A．1mol碳燃燒生成CO時所放出的熱量就是碳的燃燒熱

B．從化石能源到能源的多元化，其中氫能屬于不可再生能源

C．放熱反應可以自發(fā)進行，而吸熱反應需加熱才能進行

D．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

 

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3．1 g的單質(zhì)磷（P）在3．2 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。

    （1）通過計算確定反應產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是______________，其相應的質(zhì)量為________。

    （2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ·mol^-1，則1 mol P與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃的反應熱ΔH=________。

    （3）寫出1 mol P與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃的熱化學方程式：________________。

    命題意圖：本題以磷為載體，考查燃燒熱、蓋斯定律及熱化學方程式的有關(guān)知識，重點是考查燃燒熱定義和蓋斯定律的理解和應用，而涉及磷的知識并不復雜。

物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。由于鋁有多種優(yōu)良的性能，因而在日常生活和社會發(fā)展中有著極為廣泛的用途。
鋁是銀白色的金屬，鋁粉也具有銀白色的光澤，常用做涂料（俗稱銀粉、銀漆），保護鐵制品不被腐蝕，而且美觀。鋁板對光的反射性能也很好，反射紫外線的能力比銀還強，常用來制造高質(zhì)量的反射鏡。鋁的密度小，僅為2.7g?cm^-3，屬于輕金屬，可以制成多種合金。鋁合金主要用于建筑業(yè)、包裝業(yè)、交通運輸業(yè)以及電子行業(yè)等。
鋁的導電性好，僅次于銀、銅，導電率只有銅的2/3，但是密度只有銅的1/3，輸送同樣的電量用鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。鋁的表面有一層致密的氧化膜，這層氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無線電工業(yè)中有廣泛的用途。鋁是熱的良導體，比鐵的導熱能力大三倍，工業(yè)上可以用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。鋁還有良好的延展性，僅次于金和銀，在100℃~150℃時可以制成薄于0.01mm的鋁箔，廣泛用于包裝香煙和糖果等，還可以制成鋁絲、鋁條，并能軋制成各種鋁制品。
鋁的化學性質(zhì)比較活潑，在氧氣中容易燃燒放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物、燃燒混合物和照明混合物。鋁可以和其他的金屬氧化物構(gòu)成鋁熱劑，用來冶煉難熔金屬和野外焊接鋼軌等。鋁還可以用做煉鋼過程中的脫氧劑，它和石墨、二氧化鈦或其他高熔點金屬的混合物按一定比例均勻混合后，涂在金屬表面，經(jīng)高溫煅燒而制成耐高溫的金屬陶瓷，在火箭及導彈技術(shù)上有重要應用。
由于鋁的活潑性比較強，因此它主要以化合態(tài)的形式存在于自然界中。鋁的氧化物Al₂O₃和氫氧化物Al（OH）₃都是典型的兩性物質(zhì)，既能和酸發(fā)生反應，也能和堿發(fā)生反應。
生命起源于原始海洋，科學家認為由于海洋中Al³⁺濃度極低，所以鋁元素不屬于人體必需的微量元素，攝入過量的鋁元素對人體有害。人體中鋁元素的含量太多時，能影響人體對磷的吸收，導致骨質(zhì)疏松，容易發(fā)生骨折。近年來又發(fā)現(xiàn)老年癡呆癥與過多攝入鋁元素有關(guān)。1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染物之一，鋁每日的攝入量應控制在4mg以下。
材料問題：
1.請列舉日常生活中鋁元素進入人體的其他來源（至少兩種）：______
______________________________。
2.日常生活中有人用金屬絲制成的清潔球擦洗鋁鍋，你認為這種方法恰當么？
3.炸油條時，1kg面粉加0.5kg水、4g明礬、小蘇打及其他輔料共10g，若烹炸過程中質(zhì)量減少30%，試通過計算說明100g油條中的含Al量是否超過安全攝入量。