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6．用生物熱解氣(主要成分CO.CH4.H2)可將SO2高溫下還原為硫單質(zhì).主要反應(yīng)如下: 2CO(g) + SO2 + 2CO2(g) △H ＝ + 8.0kJ/mol 2H2(g) + SO2 + 2H2O(g) △H ＝ + 90.4kJ/mol 2CO(g) +O2(g) ＝ 2CO2(g) △H ＝ -566.0kJ/mol 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H ＝ -483.6kJ/mol 則S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式正確的是 A．S(g) + O2(g) ＝ SO2(g) ,△H ＝ -1148.0 kJ/mol B．S(g) + O2(g) ＝ SO2(g) ,△H ＝ -1148.0 kJ C．S+ O2 ＝ SO2,△H ＝ -574.0 kJ/mol D．S(g) + O2(g) ＝ SO2(g),△H ＝ -574.0 kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
③C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。
(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46 kJ的熱量，則：
①下圖能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________(填字母)。

②若將物質(zhì)的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)C(s)與H2(g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測(cè)量，但通過上述反應(yīng)可求出，C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________。
(4)目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是________(填字母)。

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

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已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1．
（1）用鉑電極電解稀硫酸溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)需消耗的能量是（假設(shè)能量的利用率為80%）
71.5kJ
71.5kJ
．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO（另一產(chǎn)物為H2），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3kJ?mol-1
；
（3）甲烷燃料電池是利用燃料甲烷跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)是強(qiáng)堿溶液．在甲烷燃料電池中：負(fù)極反應(yīng)為
CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O
，放電時(shí)溶液中的陰離子向
負(fù)
負(fù)
極移動(dòng)；隨放電的進(jìn)行，溶液的pH
減小
減小
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．若用該燃料電池電解氯化銅溶液，當(dāng)消耗甲烷5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可生成銅的質(zhì)量為（假設(shè)能量的利用率為100%）
64g
64g
．

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已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1．
（1）用鉑電極電解稀硫酸溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)需消耗的能量是（假設(shè)能量的利用率為80%）______．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO（另一產(chǎn)物為H2），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；
（3）甲烷燃料電池是利用燃料甲烷跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)是強(qiáng)堿溶液．在甲烷燃料電池中：負(fù)極反應(yīng)為______，放電時(shí)溶液中的陰離子向______極移動(dòng)；隨放電的進(jìn)行，溶液的pH______（選填“增大”、“減小”或“不變”）．若用該燃料電池電解氯化銅溶液，當(dāng)消耗甲烷5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可生成銅的質(zhì)量為（假設(shè)能量的利用率為100%）______．

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已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1．
（1）用鉑電極電解稀硫酸溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)需消耗的能量是（假設(shè)能量的利用率為80%）______．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO（另一產(chǎn)物為H2），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______；
（3）甲烷燃料電池是利用燃料甲烷跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)是強(qiáng)堿溶液．在甲烷燃料電池中：負(fù)極反應(yīng)為______，放電時(shí)溶液中的陰離子向______極移動(dòng)；隨放電的進(jìn)行，溶液的pH______（選填“增大”、“減小”或“不變”）．若用該燃料電池電解氯化銅溶液，當(dāng)消耗甲烷5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可生成銅的質(zhì)量為（假設(shè)能量的利用率為100%）______．

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“西氣東輸”工程使北京用上了更加清潔的能源--天然氣(主要成分是CH4)。在使用天然氣以前北京用的煤氣主要是將碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得的水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為
1：1。 已知：CO的燃燒熱△H=－283.0 kJ／mol；H2的燃燒熱△H=－286.0 kJ／mol；CH4的燃燒熱△H=－890.0 kJ／mol。
(1)用H2為原料設(shè)計(jì)成氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH)，正極的電極反應(yīng)式是：_______________。
(2)已知：

寫出由C(s)與H2O(g)反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：______________________。
(3)忽略水煤氣中其它成分，若獲得相等的熱量，所需相同狀況下水煤氣與甲烷的體積比約為_______；排放的CO2物質(zhì)的量的比約為_________。通過計(jì)算得知：使用天然氣能______(填“增多”或“減少”)溫室氣體(CO2)的排放。(各種燃料均完全燃燒)
(4)若將由amolCH4、CO和H2組成的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出熱量(Q)的取值范圍是___________。

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