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與H2O反應(yīng): Na+H2O - 現(xiàn)象解釋 [思]:①鈉分別投入稀H2SO4 溶液.無水乙醇中和水比較有何不同? ②能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的物質(zhì)有無其它物質(zhì)? ③取一支大試管.加入15mL的水與苯(ρ =0.87g/cm3)靜置.取黃豆大的金屬鈉(ρ=0.97g/cm3).輕輕放入這支裝有水的試管.試推測能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 . ④檢驗(yàn)煤油中是否有微量水,通常用什么試劑?無水酒精中是否含水.通常用什么試劑? 例3．用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物.有氣體放出.此氣體在催化劑作用下恰好完全反應(yīng).生成另一種氣體.后者完全燃燒時.需要3倍體積的氧氣.則金屬鈉與碳化鈣的物質(zhì)的量之比是( ) A．1:4 B．1:2 C．4:1 D．2:1 【查看更多】

為了探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下5種裝置，裝置氣密性都良好．請根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）選擇裝置Ⅲ探究“氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)”．在試管里裝入氫氧化鈉固體，分液漏斗里裝入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，由此得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論是“NaOH+HCl═NaCl+H₂O是放熱反應(yīng)”，該結(jié)論存在的兩個明顯缺陷是

；請你選擇裝置Ⅴ設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

．
（2）在裝置Ⅱ的試管里裝入固體氫化鉀（KH），滴加適量水，觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁，在反應(yīng)后的試管里滴幾滴酚酞溶液，溶液變紅色．寫出KH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；該反應(yīng)是

反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶試劑，標(biāo)簽脫落．假設(shè)試劑用M代號表示．某同學(xué)取少量M粉末用脫脂棉包裹并置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出兩條有關(guān)M與水反應(yīng)的結(jié)論：
結(jié)論1：M與水反應(yīng)放出氧氣；
結(jié)論2：：M與水反應(yīng)是

反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
②選擇裝置Ⅰ驗(yàn)證結(jié)論2的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

③為了進(jìn)一步探究M的性質(zhì)，取少量M投入盛有適量水的燒杯里，滴加幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，過一會兒，溶液變成無色．查閱資料發(fā)現(xiàn)，過氧化鈉（Na₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）都具有M的相似性質(zhì)，寫出KO₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．

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在燒杯里加入20mL 0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液．實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持儀器已去掉）：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失．請依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）燈泡變暗的原因是

溶液中可自由移動離子的濃度變小

．
（2）有白色沉淀生成，說明

Ba²⁺與SO₄^2-發(fā)生了反應(yīng)

，紅色變淺說明

發(fā)生了H⁺與OH^-發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱

．
（3）當(dāng)Ba²⁺恰好完全沉淀時，消耗NaHSO₄溶液的體積為

20

mL，溶液呈

淺紅

色，離子反應(yīng)方程式為

Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O

．
（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應(yīng)方程式為

H⁺+OH^-═H₂O

．

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實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請回答下列問題：
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的正確操作是

在試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；

．
（2）若實(shí)驗(yàn)中用含¹⁸O的乙醇與乙酸作用，該反應(yīng)得化學(xué)方程式是：

CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH

濃硫酸

加熱

CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH

濃硫酸

加熱

CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O

．
（3）步驟③中，要用小火加熱，其原因是

防止溫度過高，乙酸乙醇揮發(fā)溢出；

．
（4）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

2CH₃COOH+CO₃^2-→2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

．
（5）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是

防止倒吸；

，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是

分液漏斗；

．
（6）為充分利用反應(yīng)物，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認(rèn)為合理的是

乙

．

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某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂?6C₂H₅0H
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃	34.7	78.5	118	77.1

請回答：
（1）濃硫酸的作用是

制乙酸、催化劑、吸水劑

；反應(yīng)化學(xué)方程式：

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；

．
（2）球形干燥管C的作用是

防止倒吸、冷凝

．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺

．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出

乙醇

；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）

C

，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷 B．堿石灰 C．無水硫酸鈉 D．生石灰．

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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
Ⅰ：甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是

驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱

，反應(yīng)最劇烈的燒杯是

c

（填a、b、c）．
Ⅱ：乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：

HNO₃

；B：

CaCO₃

；C：

Na₂SiO₃

．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-

．

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