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某班級同學查閱資料，對Na₂S有了一定的認識，并提出了以下幾個問題，請回答：

(1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達到平衡：

Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g)　ΔH>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進行，回答以下問題：

向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。

①加入Na₂SO₄　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。

(2)向Na₂S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H₂S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS^－)變化趨勢可能是　　　。

a.逐漸減小              b.逐漸增大

c.先逐漸增大，而后減小  d.先逐漸減小，而后增大

(3)Na₂S溶液與下列溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是　　　　。

①H₂S�、赟O₂�、跱a₂SO₃　④酸性KMnO₄溶液�、軨uSO₄   ⑥氯水

(4)寫出Na₂S和AlCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　。

某班級同學查閱資料，對Na₂S有了一定的認識，并提出了以下幾個問題，請回答：

(1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達到平衡：

Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g)　ΔH>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進行，回答以下問題：

向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。

①加入Na₂SO₄　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。

(2)向Na₂S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H₂S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS^－)變化趨勢可能是　　　。

a.逐漸減小              b.逐漸增大

c.先逐漸增大，而后減小  d.先逐漸減小，而后增大

(3)Na₂S溶液與下列溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是　　　　。

①H₂S�、赟O₂�、跱a₂SO₃�、芩嵝訩MnO₄溶液�、軨uSO₄   ⑥氯水

(4)寫出Na₂S和AlCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　。

某班級同學查閱資料，對Na₂S有了一定的認識，并提出了以下幾個問題，請回答：
(1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達到平衡：
Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g)　ΔH>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進行，回答以下問題：
向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。
①加入Na₂SO₄　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。
(2)向Na₂S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H₂S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS^－)變化趨勢可能是　　　。
a.逐漸減小             b.逐漸增大
c.先逐漸增大，而后減小  d.先逐漸減小，而后增大
(3)Na₂S溶液與下列溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是　　　　。
①H₂S�、赟O₂�、跱a₂SO₃�、芩嵝訩MnO₄溶液�、軨uSO₄  ⑥氯水
(4)寫出Na₂S和AlCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　。

某班級同學查閱資料，對Na₂S有了一定的認識，并提出了以下幾個問題，請回答：

(1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達到平衡：

Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g)　ΔH>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進行，回答以下問題：

向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。

①加入Na₂SO₄　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。

(2)向Na₂S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H₂S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS^－)變化趨勢可能是　　　。

a.逐漸減小              b.逐漸增大

c.先逐漸增大，而后減小  d.先逐漸減小，而后增大

(3)Na₂S溶液與下列溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是　　　　。

①H₂S�、赟O₂　③Na₂SO₃�、芩嵝訩MnO₄溶液　⑤CuSO₄   ⑥氯水

(4)寫出Na₂S和AlCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　。

某班級同學查閱資料，對Na₂S有了一定的認識，并提出了以下幾個問題，請回答：

(1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達到平衡：

Na₂SO₄(s)＋4H₂(g) Na₂S(s)＋4H₂O(g)　ΔH>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進行，回答以下問題：

向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。

①加入Na₂SO₄　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。

(2)向Na₂S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H₂S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS^－)變化趨勢可能是　　　。

a.逐漸減小              b.逐漸增大

c.先逐漸增大，而后減小  d.先逐漸減小，而后增大

(3)Na₂S溶液與下列溶液混合，不能發(fā)生反應(yīng)的是　　　　。

①H₂S�、赟O₂　③Na₂SO₃�、芩嵝訩MnO₄溶液　⑤CuSO₄   ⑥氯水

(4)寫出Na₂S和AlCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。