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9．將鎂和鋁兩金屬塊用導線連接后插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中.發(fā)現(xiàn)鎂片上有氣泡產生.下列敘述正確的是 A．上述裝置構成原電池.鎂的金屬性比鋁強是負極. B．上述裝置構成原電池.鋁是負極是因為鋁的金屬性比鎂強. C．上述裝置不構成原電池.鋁只與氫氧化鈉溶液直接發(fā)生置換反應. D．負極的電極反應式為:Al + 4OH- – 3e- = AlO2- + 2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將鎂和鋁的混合物0.1 mol溶于100 ml 2 mol·L－1 H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1 NaOH溶液．

(1)

若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1＋160 ml時，求金屬粉末Mg的物質的量和V2等于多少毫升．

(2)

若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，求滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)為多少毫升．

(3)

若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量的分數(shù)為a，用100 ml 2 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450 ml 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3．求滿足條件的a的取值范圍．

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將鎂和鋁的混合物0.1 mol溶于100 ml 2 mol·L－1 H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1 NaOH溶液．

(1)

若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1＋160 ml時，求金屬粉末Mg的物質的量和V2等于多少毫升．

(2)

若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，求滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)為多少毫升．

(3)

若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量的分數(shù)為a，用100 ml 2 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450 ml 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3．求滿足條件的a的取值范圍．

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（2009?深圳二模）進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一．下列實驗推理中，正確的是（　�。�

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（7分）將鎂和鋁的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量（m）隨加入NaOH溶液的體積（V）變化如圖所示。請回答：

（1）若當V1=160時，則金屬粉末中

n(Mg)=          mol，V2=          mL；

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積應為          mL。

 

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（7分）將鎂和鋁的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量（m）隨加入NaOH溶液的體積（V）變化如圖所示。請回答：

（1）若當V1=160時，則金屬粉末中
n(Mg)=          mol，V2=          mL；
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積應為          mL。

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