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(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性:Na2CO3 〉NaHCO3 (2)受熱分解 (碳酸鈉較穩(wěn)定.碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定:) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O (3)與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O [例題] 例1.將足量的金屬鈉投入到100gt°C的水中.恰好得到t°C時NaOH飽和溶液111g.則t°C時NaOH的溶解度為克. 分析解答:由于2Na+2H2O=NaOH+H2↑所以.反應(yīng)前總質(zhì)量為,反應(yīng)后總質(zhì)量為若設(shè)Na的物質(zhì)的量為xmol.則=xmol.據(jù)質(zhì)量守恒定律有:23x+100=111+x×2.得x=0.5 ∴ =0.5mol×40g/mol=20g 例2.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-.HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為 . 分析提示:Na+在反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Na2CO3及NaHCO3這兩種形式的物質(zhì).C原子在反應(yīng)后進(jìn)入CO32-及HCO3-中.設(shè)=xmol=ymol.據(jù)Na+守恒有:2x+y=1.0mol/L×1L 據(jù)C守恒有:x+y=0.8mol 答案:1:3 例3.A.B.C三種金屬相對原子質(zhì)量之比為3:5:7.若以4:2:1的原子個數(shù)比形成三種金屬組成的混合物4.64g.溶于足量的鹽酸后.放出氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3. 136L,若三種金屬均為正2價.求三種金屬的相對原子質(zhì)量. 分析:由于三種金屬均為+2價.所以三種金屬物質(zhì)的量之和等于與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量.由此可以求出混合金屬的平均相對原子質(zhì)量.由此可求出三種金屬相對原子質(zhì)量. 解: ∴混合金屬的物質(zhì)的量=H2的物質(zhì)的量= =0.14mol 混合金屬的平均摩爾質(zhì) 量= 設(shè):A.B.C三種金屬的相對原子質(zhì)量分別是3x.5x.7x 則: 解之.x=8 ∴A.B.C三種金屬的相對原子質(zhì)量分別是:24.40.56. 例4 200℃時.11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng).反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6g.則原混合氣體的平均式量為 A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 分析:此題可以有多種解法.這里介紹三種.同學(xué)們可以通過比較.找出規(guī)律.理智地采用最佳方法求出答案. 解法一:差量法設(shè)原混合氣體中含CO2和H2O物質(zhì)的量分別為x.y 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 固體質(zhì)量增加 78×2g 2mol 106×2g g x 28x 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 固體質(zhì)量增加 78×2g 2mol 40×4g 4g y 2y 則混合氣的平均式量為: 故選C 解法二:平均值法由方程式:2CO2 + 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2和2H2O + 2Na2O2 === 4NaOH + O2可知.固體增加的質(zhì)量.應(yīng)是之值.即: 所以. 這樣. 則O2物質(zhì)的量又由于所以混合氣總物質(zhì)的量因此混合氣體的平均式量解法三:估算法 CO2的式量為44.水蒸氣的式量為18.因此兩種氣體的混合物的平均式量必介于二者之間.故應(yīng)選C. 小結(jié):由上可見.在解計算選擇題時墨守成規(guī)的用通常方法即差量法往往麻煩費時.顯然在此采用估算法是最簡便的方法. [練習(xí)] 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是

NaHCO₃

，俗稱

小蘇打

，其水溶液顯

堿

性（填“酸”、“堿”或“中”），在焰色反應(yīng)中呈

黃

色．碳酸鈉的俗稱

蘇打或純堿

．
（2）等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成CO₂的量，前者

后者（填＞、＜或=）．寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

（3）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．

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碳酸鈉—過氧化氫加合物(aNa₂CO₃·bH₂O₂)具有漂白、殺菌作用。實驗室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實驗步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水里，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑(MgCl₂和Na₂SiO₃)，攪拌均勻。
第2步：將適量30%的H₂O₂溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15 ℃左右反應(yīng)1 h。
第3步：反應(yīng)完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結(jié)晶，過濾、干燥得產(chǎn)品。
(1)第1步中，穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成兩種常見的難溶物，其化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
(2)第2步中，反應(yīng)保持為15 ℃左右可采取的措施是_____________________
___________________________________________________。
(3)第3步中，無水乙醇的作用是____________________________________。
(4)H₂O₂的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣�，F(xiàn)稱取m g(約0.5 g)樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L^－¹ KMnO₄溶液滴定至終點。
①配制250 mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒________、________；
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。

(5)可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量。裝置如右圖所示(加熱和固定裝置已略去)，實驗步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟2：準(zhǔn)確量取(4)中所配溶液50 mL于燒瓶中。
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00 mL約0.2 mol·L^－¹ NaOH溶液兩份，分別注入燒杯和錐形瓶中。
步驟4：打開活塞K₁、K₂，關(guān)閉活塞K₃緩緩?fù)ㄈ氲獨庖欢螘r間后，關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃；經(jīng)分液漏斗向燒瓶中加入10 mL 3 mol·L^－¹硫酸溶液。
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時間。
步驟6：經(jīng)K₁再緩緩?fù)ㄈ氲獨庖欢螘r間。
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c₁ mol·L^－¹ H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗H₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V₁ mL。
步驟8：將實驗步驟1～7重復(fù)兩次。
①步驟3中，準(zhǔn)確移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的儀器是________；
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是________(填序號)；
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補(bǔ)充的實驗是______________________。