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氫氧化鋁 (1)制取 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 3的兩性 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 3不穩(wěn)定:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O [例題] 例1.由鋅.鐵.鋁.鎂四種金屬中的兩種組成化合物10g.與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 的氫氣在標(biāo)況下為11.2L.則化合物中一定含有的金屬是 A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂 解析:根據(jù)鋅.鐵.鋁.鎂四種金屬與鹽酸反應(yīng)的方程式可知生成11.2L氫氣需要各 金屬的質(zhì)量分別為:鋅32.5g.鐵28g.鋁9g.鎂12g.由此可得出化合物中一定含有鋁. 答案選:C 例2.將分別盛有50mL1mol／L的硫酸的兩個燒杯置于托盤天平的兩盤上. 并調(diào)平.再向兩杯中分別加入下列各組金屬.反應(yīng)完畢后.天平仍處于平衡的是 A．同是0.2mol鈉和鎂 B．同是1.5g鋁和鋅 C．同是1.5g鋁和鎂 D．同是1mol鎂和鋁 解析: 把選項(xiàng)分別代入.A.B.D兩邊增重不等.均被排除.所以C為答案. 例3.有鎂.鋁合金14.7g.全部溶于500mL6.0mol／L的鹽酸中充分反應(yīng)后.再加入400mL8.0mol／L的NaOH溶液.結(jié)果得到沉淀26.3g.則合金中鎂.鋁的質(zhì)量分別為. A．13.5g和1.2g B．10.2g和4.5g C．1.2g和13.5g D．10.9g和3.8g 解析:鎂和鋁都能溶于鹽酸.溶解后生成的鎂鹽和鋁鹽都能與NaOH反應(yīng).剩余的鹽酸也能與NaOH反應(yīng).若NaOH過量還能將Al(OH)3溶解.反應(yīng)的一系列離子方程式如下: Al+3H+＝Al3++(3/2)H2↑ Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ Mg+2H+＝Mg2++H2↑ Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓ H++OH-＝H2O 當(dāng)NaOH過量時.還有: Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O 討論:若26.3g沉淀全都是Mg(OH)2.則鎂的質(zhì)量為26.3g/58×24＝10.9g.鋁的質(zhì)量為14.7g-10.9g＝3.8g, 若 26.3g沉淀為Mg(OH)2與Al(OH)3的混合物.則設(shè)合金中鋁為x.鎂為y.則: 27x+24y＝14.7mol ［x-mol］×78g／mol+58g／moly＝2.63g 解之得:x＝0.5mol y＝0.05mol 合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別為: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]
工業(yè)上通常采用堿法從鋁土礦制取Al2O3，如圖為堿法制取Al2O3的工藝流程．已知鋁土礦中含有的雜質(zhì)主要是氧化鐵、含硅化合物．
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回答下列問題：
（1）操作I的名稱是
 
；得到的H2SiO3沉淀經(jīng)過處理可得到硅膠，寫出硅膠的一種用途
 
．
（2）工業(yè)上將Al2O3投入熔融的冰晶石，通過電解制備金屬鋁，冰晶石的作用是
 
．鋁電解槽的陽極材料為碳塊，需要定期更換，說明原因
 
．
（3）工業(yè)上用NaOH溶液溶解鋁上礦，是利用了Al2O3的
 
性．
（4）寫出鋁土礦中雜質(zhì)與加入的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）往鋁酸鈉[NaAl（OH）4]溶液中加入晶種Al（OH）3，通過結(jié)晶析出氫氧化鋁，寫出析出氫氧化鋁的離子方程式
 
．
（6）氫氧化鋁在不同溫度下分解產(chǎn)物不同，已知：
2Al（OH）3
 200℃-250℃ 
.
 
Al2O3?H2O+2H2O↑    Al2O3?H2O
 約500℃ 
.
 
Al2O3+H2O↑
現(xiàn)有一定溫度下加熱氫氧化鋁得到的固體產(chǎn)物，經(jīng)測定其中氫元素含量為1.0%，判斷固體產(chǎn)物的成分是
 
．

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（2009?宿遷二模）實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0 
試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)

②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
 
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：
溫度（℃） 60 240 930 1000
殘留固體質(zhì)量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應(yīng)方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
． 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應(yīng)方程式為：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任寫一個）．

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閱讀所給信息填寫以下空白．
（1）人教版（必修1）教材中有如下實(shí)驗(yàn)：取兩個相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現(xiàn)象如下表：
編號 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象
① 放入蒸餾水 木條燃燒
② 放入Na2SiO3飽和溶液 木條不燃燒
請據(jù)此回答設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是
 
．
（2）最近媒體報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識，用離子方程式表示產(chǎn)生氯氣的原因：
 
．
（3）已知向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸有氫氧化鋁生成．某同學(xué)卻根據(jù)所學(xué)知識，提出不能使用該方法制取A1（OH）3，理由為
 
（用簡要的文字說明）．請你另舉出一種制取A1（OH）3的合理方法，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請按要求回答下列問題：
（1）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是
 
；小蘇打在日常生活中的用途之一是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（注意反應(yīng)條件并配平）
①鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是
 
．
②工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉
 
．
（3）請你寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多
 
．
②電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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用化學(xué)用語回答下列問題
（1）畫出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
．
（2）寫出H2S分子的結(jié)構(gòu)式：
H-S-H
H-S-H
．
（3）用電子式表示MgCl2的形成過程：
．
（4）用雙氧水制取O2的化學(xué)方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（5）寫出氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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同步練習(xí)冊答案