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由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，研究用過(guò)量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的有關(guān)問(wèn)題：
（1）鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的化學(xué)方程式為．
（2）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是；原因是．
（3）某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是（用a、b…填寫）．

（4）根據(jù)（3）確定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下表：

裝置	所盛藥品	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
B	無(wú)水硫酸銅 無(wú)水硫酸銅	固體由白色變成藍(lán)色 固體由白色變成藍(lán)色	SO2中含有水蒸氣 SO2中含有水蒸氣
C	CuO固體	C裝置中固體由黑色變成紅色，D裝置內(nèi)固體由白色變成藍(lán)色 C裝置中固體由黑色變成紅色，D裝置內(nèi)固體由白色變成藍(lán)色	SO2中含有氫氣 SO2中含有氫氣

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄（g）將NO₂（g）還原為N₂（g）等的熱化學(xué)方程式為．
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

 CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：

投料比[n（H2）/n（CO2）]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）；若溫度不變，提高投料比[n（H₂）/n（CO₂）]，則K將．
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式．
③在②所確定的電池中，若通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃）的速率為1.12L?min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并以該電池作為電源電解2mol?L^-1CuSO₄溶液500mL，則通電30s后理論上在陰極可析出金屬銅g．

（2011?湖南模擬）根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2012?紅橋區(qū)一模）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO （g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH （g）+H₂O （g）△H₂
①上述反應(yīng)符合．“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁0（填“＞”、“=”或“＜”），反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的表達(dá)式是．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，按反應(yīng)Ⅰ充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為．
（2）根據(jù)如圖所示的能量變化寫出由碳轉(zhuǎn)化成CO的熱化學(xué)方程式．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如下1圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式．
③理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如題2圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應(yīng)式；在t₂時(shí)所得溶液的pH約為．（溶液體積變化忽略不計(jì)）