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(二)本章總體教學(xué)目標(biāo) 初中化學(xué)介紹了常見的化學(xué)儀器和藥品的使用以及一些基本操作.但高中新生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)還了解不多.考慮到學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和知識(shí)基礎(chǔ).本章對(duì)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 專題所確定的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)沒有全部涉及.只是在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上.選擇一些基本的實(shí)驗(yàn)知識(shí)和基本的操作.對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)中的所有實(shí)驗(yàn)要求.將在整個(gè)高中必修化學(xué)中貫穿.如實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).實(shí)驗(yàn)條件控制.數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用.一些實(shí)證方法.實(shí)驗(yàn)探究過程的體驗(yàn).以及對(duì)實(shí)驗(yàn)科學(xué)方法的認(rèn)識(shí)等. 另外.一般反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行.介紹物質(zhì)的量濃度.就必然要引入物質(zhì)的量.摩爾質(zhì)量等概念.物質(zhì)的量是用來計(jì)量直接用肉眼看不到.現(xiàn)代稱量工具難以稱量的原子.分子.離子等微觀粒子的物理量.其對(duì)學(xué)生來講比較陌生.抽象.難懂.而且非常容易將物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來.以致錯(cuò)誤地理解物質(zhì)的量的含義.基于以上分析.本章的教學(xué)目標(biāo)確定為: 1.知識(shí)與技能目標(biāo) (1)通過粗鹽提純實(shí)驗(yàn).進(jìn)一步掌握溶解.過濾.蒸發(fā)等基本操作.在此基礎(chǔ)上練習(xí)蒸餾.萃取等分離方法.并通過實(shí)驗(yàn)中雜質(zhì)離子的檢驗(yàn)與除雜質(zhì)方法的討論.加深對(duì)提純操作原理和方法的理解. (2)了解物質(zhì)的量的單位-摩爾.了解摩爾質(zhì)量.氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度的含義. (3)能根據(jù)物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算. (4)掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用. (5)掌握物質(zhì)所含粒子數(shù).物質(zhì)的量.質(zhì)量.氣體體積.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系. 2. 過程與方法目標(biāo) (1)體驗(yàn)科學(xué)探究的過程.學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法. (2)通過建立宏觀的物質(zhì)質(zhì)量與微觀粒子數(shù)目之間的聯(lián)系.讓學(xué)生體會(huì)定量研究的方法對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)和化學(xué)研究的重要作用. (3)通過物質(zhì)的分離以及物質(zhì)的量的教學(xué).使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察.實(shí)驗(yàn).查閱資料等多種手段獲取信息.并運(yùn)用比較.分類.歸納概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工. (4)通過交流討論.培養(yǎng)學(xué)生問題意識(shí)及合作意識(shí). 3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) (1)樹立安全意識(shí).初步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣.并能識(shí)別一些化學(xué)品安全標(biāo)識(shí). (2)通過學(xué)習(xí)混合物的分離操作及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制.使學(xué)生體會(huì)化學(xué)在生產(chǎn).生活和科學(xué)研究中的意義及作用. (3)通過討論混合物的分離方法和雜質(zhì)的含義.教會(huì)學(xué)生辨證的看問題. (4)通過多種交流和探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

本章可認(rèn)為是對(duì)初中所學(xué)化學(xué)反應(yīng)的系統(tǒng)分類,是站在不同角度來分類的.下列對(duì)各種分類依據(jù)的敘述正確的是
①依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少,把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
②依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移),把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③依據(jù)電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì),把化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)
④依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(通常表現(xiàn)為熱量的變化),把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)


  1. A.
    只有①②③正確
  2. B.
    都不正確
  3. C.
    都正確
  4. D.
    只有②③④正確

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本章可認(rèn)為是對(duì)初中所學(xué)化學(xué)反應(yīng)的系統(tǒng)分類,是站在不同角度來分類的.下列對(duì)各種分類依據(jù)的敘述正確的是

①依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少,把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

②依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移),把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③依據(jù)電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì),把化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)

④依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(通常表現(xiàn)為熱量的變化),把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

[  ]

A.

只有①②③正確

B.

都不正確

C.

都正確

D.

只有②③④正確

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閱讀下面的文言文,完成下面5題。

李斯論  (清)姚鼐

蘇子瞻謂李斯以荀卿之學(xué)亂天下,是不然。秦之亂天下之法,無待于李斯,斯亦未嘗以其學(xué)事秦。

20070327

 
當(dāng)秦之中葉,孝公即位,得商鞅任之。商鞅教孝公燔《詩(shī)》、《書》,明法令,設(shè)告坐之過,而禁游宦之民。因秦國(guó)地形便利,用其法,富強(qiáng)數(shù)世,兼并諸侯,迄至始皇。始皇之時(shí),一用商鞅成法而已,雖李斯助之,言其便利,益成秦亂,然使李斯不言其便,始皇固自為之而不厭。何也?秦之甘于刻薄而便于嚴(yán)法久矣,其后世所習(xí)以為善者也。斯逆探始皇、二世之心,非是不足以中侈君張吾之寵。是以盡舍其師荀卿之學(xué),而為商鞅之學(xué);掃去三代先王仁政,而一切取自恣肆以為治,焚《詩(shī)》、《書》,禁學(xué)士,滅三代法而尚督責(zé),斯非行其學(xué)也,趨時(shí)而已。設(shè)所遭值非始皇、二世,斯之術(shù)將不出于此,非為仁也,亦以趨時(shí)而已。

君子之仕也,進(jìn)不隱賢;小人之仕也,無論所學(xué)識(shí)非也,即有學(xué)識(shí)甚當(dāng),見其君國(guó)行事,悖謬無義,疾首嚬蹙于私家之居,而矜夸導(dǎo)譽(yù)于朝庭之上,知其不義而勸為之者,謂天下將諒我之無可奈何于吾君,而不吾罪也;知其將喪國(guó)家而為之者,謂當(dāng)吾身容可以免也。且夫小人雖明知世之將亂,而終不以易目前之富貴,而以富貴之謀,貽天下之亂,固有終身安享榮樂,禍遺后人,而彼宴然無與者矣。嗟乎!秦未亡而斯先被五刑夷三族也,其天之誅惡人,亦有時(shí)而信也邪!

且夫人有為善而受教于人者矣,未聞為惡而必受教于人者也。荀卿述先王而頌言儒效,雖間有得失,而大體得治世之要。而蘇氏以李斯之害天下罪及于卿,不亦遠(yuǎn)乎?行其學(xué)而害秦者,商鞅也;舍其學(xué)而害秦者,李斯也。商君禁游宦,而李斯諫逐客,其始之不同術(shù)也,而卒出于同者,豈其本志哉!宋之世,王介甫以平生所學(xué),建熙寧新法,其后章惇、曾布、張商英、蔡京之倫,曷嘗學(xué)介甫之學(xué)耶?而以介甫之政促亡宋,與李斯事頗相類。夫世言法術(shù)之學(xué)足亡人國(guó),固也。吾謂人臣善探其君之隱,一以委曲變化從世好者,其為人尤可畏哉!尤可畏哉!

 [注釋]①宴然:安閑的樣子。②諫逐客:秦始皇曾發(fā)布逐客令,驅(qū)逐六國(guó)來到秦國(guó)做官的人,李斯寫了著名的《諫逐客書》,提出了反對(duì)意見。

對(duì)下列句子中加點(diǎn)的詞語的解釋,不正確的一項(xiàng)是(    )

    A.非是不足以中侈君張吾之寵         中:符合

    B.滅三代法而尚督責(zé)                 尚:崇尚

    C.知其不義而勸為之者               勸:鼓勵(lì)

    D.而終不以易目前之富貴             易:交換

下列各組句子中,加點(diǎn)的詞的意義和用法相同的一組是(    )

A.因秦國(guó)地形便利             不如因普遇之

    B.設(shè)所遭值非始皇、二世       非其身之所種則不食

    C.且夫小人雖明知世之將亂       臣死且不避,卮酒安足辭

    D.不亦遠(yuǎn)乎                     王之好樂甚,則齊國(guó)其庶幾乎

下列各項(xiàng)中,加點(diǎn)詞語與現(xiàn)代漢語意義不相同的一項(xiàng)是(    )

    A.小人之仕也,無論所學(xué)識(shí)非也

    B.而大體得治世之要

C.而以富貴之謀,貽天下之亂

    D.一以委曲變化從世好者

下列各句中對(duì)文章的闡述,不正確的一項(xiàng)是(    )

A.蘇軾認(rèn)為李斯以荀卿之學(xué)輔佐秦朝行暴政,致使天下大亂,作者則認(rèn)為李斯是完全舍棄了荀子的說學(xué),李斯的做法只不過是追隨時(shí)勢(shì)罷了。

B.作者由論李斯事秦進(jìn)而泛論人臣事君的問題,強(qiáng)調(diào)為臣者對(duì)于國(guó)君的“悖謬無義”之政,不應(yīng)為自身的富貴而阿附甚至助長(zhǎng)之。

C.此文主旨在于指出秦行暴政是君王自身的原因,作者所論的不可“趨時(shí)”,“中侈君張吾之寵”的道理,在今天仍有借鑒意義。

D.文章開門見山,擺出蘇軾的觀點(diǎn),然后通過對(duì)秦國(guó)發(fā)展歷史的分析,駁斥了蘇說的謬論,提出了自己的見解。論證嚴(yán)密,逐層深入,是一篇典范的史論。

把文言文閱讀材料中畫橫線的句子翻譯成現(xiàn)代漢語。

   (1)秦之甘于刻薄而便于嚴(yán)法久矣

譯文:                                                                    

   (2)謂天下將諒我之無可奈何于吾君,而不吾罪也

譯文:                                                                   

   (3)其始之不同術(shù)也,而卒出于同者,豈其本志哉

譯文:                                                                   

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教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) A溶液 B溶液
20mL 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液
30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
20mL 0.2mol?L-1
H2C2O4溶液
30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是
濃度
濃度
因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是
(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)).
(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-)=
0.0052
0.0052
mol/L.
(3)除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定
KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間
KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間
來比較化學(xué)反應(yīng)速率.
(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速  率變快的主要原因可能是:①該反應(yīng)放熱、②
產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑
產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑

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(2008?揭陽(yáng)二模)某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行:
①稱量a g樣品,置于燒杯中;
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液;
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,加熱使反應(yīng)完全;
④趁熱迅速加入過量氨水,充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?BR>⑤過濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦…
請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:
(1)下圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和
CFG
CFG
(填字母).

(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

(3)洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
(寫離子符號(hào)),洗滌沉淀的操作是
向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,水自然流完后,重復(fù)操作2~3次
向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過濾渣,水自然流完后,重復(fù)操作2~3次

(4)第⑥步的操作中,將沉淀物加熱,冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為m1g;再次加熱并冷卻室溫稱量其質(zhì)量為m2g,且m1-m2=0.3,接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
繼續(xù)加熱,放置干燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g
繼續(xù)加熱,放置干燥器中冷卻,稱量,至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g

(5)若坩堝質(zhì)量是W1,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
.(列出算式,不需化簡(jiǎn))
(6)該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為:實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水,其余步驟不變,仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確?
正確
正確
(填正確或錯(cuò)誤);請(qǐng)說明理由:
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水,生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀,在操作過程中Fe(OH)2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有Fe2O3,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響.
FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水,生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀,在操作過程中Fe(OH)2會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有Fe2O3,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響.

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