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下列說法不正確的是

A．任何狀況下的18gH₂O和22gCO₂所含的氧原子數(shù)相同

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH₂和0.5mol N₂組成的混合氣體的體積約為22.4L

C．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g

D．同溫同壓下，1 L O₂與1 L O₃具有相同的分子數(shù)（二者均為氣體）

 “溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

（1）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實驗1條件下平衡常數(shù)K=      （保留小數(shù)點后二位數(shù)字）。

② 實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值     （填具體值或取值范圍）。

③ 實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO、5molH₂O、2molCO₂、5molH₂，則此時v(正)      v(逆)（填“<”、“>”、“=”）。

（2）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為    。

（3）已知BaSO₄(s) + 4C(s) =4CO(g) + BaS(s)   △H₁ =+571.2kJ/mol，

BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂=+226.2 kJ/mol。

則反應(yīng)C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)的△H₃=       kJ/mol。

（4）尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰離子電池，總反應(yīng)為：FePO₄+Li        LiFePO₄，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li⁺，則該電池放電時的正極和負(fù)極反應(yīng)式分別為：                 和                  。若用該電池電解蒸餾水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有3360mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為        。(Li的相對原子質(zhì)量約為7.0)

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。

(1) 500℃、50MPa時，在容積為5L的密閉容器中加入4 mol N₂、8 mol H₂，反應(yīng)達(dá)平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為25%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則K＝__________________。

(2) 500℃、50MPa時，在容積為5L的密閉容器中，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率仍為25%的是_____________

A．2molN₂+4molH₂                      B．2molN₂+4molH₂+ 6molHe

C．4molN₂+8molH₂+6molHe              D．3molN₂+5molH₂+2molNH₃

(3)希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式　　　　                   　　　。

(4)合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定N₂的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得反應(yīng)前合成塔中N₂和H₂混合氣體的密度為0.554g·L^-1，從合成塔出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g·L^-1(密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，則該合成氨廠N₂的轉(zhuǎn)化率_____________。

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。

(1) 500℃、50MPa時，在容積為5L的密閉容器中加入4 mol N₂、8 mol H₂，反應(yīng)達(dá)平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為25%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則K＝__________________。

(2) 500℃、50MPa時，在容積為5L的密閉容器中，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率仍為25%的是_____________

A．2molN₂+4molH₂                     B．2molN₂+4molH₂+ 6molHe

C．4molN₂+8molH₂+6molHe             D．3molN₂+5molH₂+2molNH₃

(3)希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式　　　　                  　　　。

(4)合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定N₂的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得反應(yīng)前合成塔中N₂和H₂混合氣體的密度為0.554g·L^-1，從合成塔出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g·L^-1(密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，則該合成氨廠N₂的轉(zhuǎn)化率_____________。