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溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示.而不是用摩爾質(zhì)量表示. [講解] 例題:1.用5molNaOH配成500mL溶液.其濃度為 mol／L.取5mL該溶液.其濃度為 mol／L. 【查看更多】

（1）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH₃COO^-和Na⁺濃度相等，則醋酸體積
________氫氧化鈉溶液體積（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，溶液中c（Na⁺）________c（CH₃COO^-）
（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw=10^-13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。
（4）室溫下，若某pH值的硫酸溶液中水電離出的c(H⁺)=1．0×10^-amol·L^-1，而相同pH值的硫酸鋁溶液中水電離出的c(H⁺)=1．0×10^-bmol·L^-1，（已知a，b均為小于14的正整數(shù)），那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是__________________。（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）。

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如圖1所示，某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時(shí)間后速率明顯加快，燒瓶?jī)?nèi)溶液呈淺藍(lán)色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率變化的原因。

圖 1 圖 2

（1）圖1中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為；

用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用；

（2）小組同學(xué)提出了如下假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究：

Ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，完成此實(shí)驗(yàn)還需要的儀器是；

測(cè)定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：

時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是；

Ⅱ.乙同學(xué)認(rèn)為生成的Cu²⁺對(duì)反應(yīng)有催化作用，為驗(yàn)證此假設(shè)，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的（填序號(hào)）。

A.硝酸銅晶體 B.硝酸銅溶液 C.硫酸銅晶體 D.硫酸銅溶液

然后對(duì)比兩支試管的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同。因此得出結(jié)論：Cu²⁺并不是反應(yīng)的催化劑。

Ⅲ. 丙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)過程中還有少量生成，進(jìn)而認(rèn)為該物質(zhì)對(duì)反應(yīng)有催化作用，如圖2所示，實(shí)驗(yàn)中丙同學(xué)從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管。小組同學(xué)得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對(duì)銅和稀硝酸的反應(yīng)有催化作用。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，另一部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來證明哪種假設(shè)正確。(寫出實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論) 。

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如圖1所示，某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時(shí)間后速率明顯加快，燒瓶?jī)?nèi)溶液呈淺藍(lán)色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率變化的原因。

圖 1                                    圖 2
（1）圖1中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為                                       ；
用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                       ；
（2）小組同學(xué)提出了如下假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，完成此實(shí)驗(yàn)還需要的儀器是       ；
測(cè)定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：

時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是                                     ；
Ⅱ.乙同學(xué)認(rèn)為生成的Cu²⁺對(duì)反應(yīng)有催化作用，為驗(yàn)證此假設(shè)，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的           （填序號(hào)）。
A.硝酸銅晶體        B.硝酸銅溶液        C.硫酸銅晶體        D.硫酸銅溶液
然后對(duì)比兩支試管的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同。因此得出結(jié)論：Cu²⁺并不是反應(yīng)的催化劑。
Ⅲ. 丙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)過程中還有少量       生成，進(jìn)而認(rèn)為該物質(zhì)對(duì)反應(yīng)有催化作用，如圖2所示，實(shí)驗(yàn)中丙同學(xué)從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管。小組同學(xué)得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對(duì)銅和稀硝酸的反應(yīng)有催化作用。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，另一部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來證明哪種假設(shè)正確。(寫出實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論)                                                    。

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鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛，鋁土礦是生產(chǎn)鋁及其化合物的重要原料．
（1）鋁元素在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅢA族

．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃

；
②電池中的NaCl的作用為

增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力

；
③以鋁-空氣電池為電源電解kl溶液制取KlO₃（石墨為電極材料）時(shí)，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為

I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺

；
④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500ml的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液（假設(shè)溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3mol?L^-1，則該過程中消耗鋁的質(zhì)量為

2.7g

．
（3）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理．
①氯化鋁礦粉在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式Al₂Cl₆，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為

；
②將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Al₂O₃+3C+3Cl₂

△

.

2AlCl₃+3CO

Al₂O₃+3C+3Cl₂

△

.

2AlCl₃+3CO

．

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：

（1）如圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH₃放出熱量為

46.1kJ

．
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞HH⁺）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N₂+3H₂

通電

.

(一定條件)

2NH₃，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
（3）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：（已知K=

C(N2)?[C (H2) ]3

[C (NH3)]2

，C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）分別為平衡濃度）

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L^-1）^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

請(qǐng)完成下列問題：
①試確定K₁的相對(duì)大小，K₁

＜

4.1×10⁶（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

C

（填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 B．2v（N₂）（正）=v（H₂）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是

NH₃?HDO和D₃O⁺

．
②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

B

A．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
B．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
C．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
D．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

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