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2．考查角度化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)中重要理論之一.也是基本理論中高考命題的熱點(diǎn).題量和賦分基本保持穩(wěn)定.在理綜卷中基本上是1道題.或選擇或填空.分值為6分或者15分左右.單科卷中則靈活一些.有1~3題.分值少則4分或7分.多則10多分.均有大型綜合題.命題以化學(xué)反應(yīng)速率.化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素為載體.涉及平衡狀態(tài)的標(biāo)志.等效平衡.V正和V逆的關(guān)系.氣體的密度.平均分子量.轉(zhuǎn)化率等量的計(jì)算各個(gè)方面.并且與化學(xué)實(shí)驗(yàn).化工生產(chǎn).環(huán)境保護(hù).日常生活等密切結(jié)合而設(shè)計(jì)一些綜合性較強(qiáng)的題目.以考查學(xué)生應(yīng)用理論分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力.出現(xiàn)的題目有選擇題和填空題.在選擇題部分中多以考查化學(xué)反應(yīng)速率.化學(xué)平衡的基本概念和基本計(jì)算為主.特別是江蘇.廣東的選擇題.綜合性越來(lái)越強(qiáng).思考量越來(lái)越大.而在Ⅱ卷中.常出現(xiàn)高思維強(qiáng)度的題目.以考查學(xué)生的思維判斷能力.例如等效平衡的比較判斷.應(yīng)用數(shù)學(xué)方法對(duì)化學(xué)平衡的原理進(jìn)行分析等.近三年的上海高考題如出一轍.均為平衡常數(shù).速率比較.圖象分析. 【查看更多】

在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)，開始時(shí)加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量是2 mol。

(1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=___________；

(2)2 min末時(shí)，B的濃度為c(B)=__________；

【解析】考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。在有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)一般采用三段式進(jìn)行計(jì)算，即根據(jù)反應(yīng)式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量（或某時(shí)刻的量），然后在根據(jù)已知條件進(jìn)行列式計(jì)算。即：

3A(g) + B(g)2C(g)

起始量（mol） 4 6 0

轉(zhuǎn)化量（mol） 3 1 2

2min（mol） 1 5 2

因?yàn)榉磻?yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示

所以用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為

2 min末時(shí)，B的濃度為

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在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)，開始時(shí)加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量是2 mol。

(1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=___________；

(2)2 min末時(shí)，B的濃度為c(B)=__________；

【解析】考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。在有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)一般采用三段式進(jìn)行計(jì)算，即根據(jù)反應(yīng)式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量（或某時(shí)刻的量），然后在根據(jù)已知條件進(jìn)行列式計(jì)算。即：

3A(g) + B(g)2C(g)

起始量（mol） 4 6 0

轉(zhuǎn)化量（mol） 3 1 2

2min（mol） 1 5 2

因?yàn)榉磻?yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示

所以用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為

2 min末時(shí)，B的濃度為

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氧化還原反應(yīng)是從

化合價(jià)是否發(fā)生變化

的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的結(jié)果．四種基本反應(yīng)類型是從

反應(yīng)物、生成物的種類及其變化

的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的結(jié)果．這二者的關(guān)系如下圖：圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型．請(qǐng)分別填寫出：

（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本類型

化合

、

分解

、

置換

、

復(fù)分解

．
（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示

分解

反應(yīng)（填反應(yīng)所屬的基本類型，下同），A圈表示

置換

反應(yīng)，D圈表示

復(fù)分解

反應(yīng)．
（3）B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示的反應(yīng)，必須滿足的條件是

有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)

．C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示的反應(yīng)，必須滿足的條件是

有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)

．請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一例：

4Na+O₂=2Na₂O

，

2KClO₃

△

.

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

△

.

2KCl+3O₂↑

．
（4）下列說(shuō)法正確的是

A

．
A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B．有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)必定是因?yàn)橛袉钨|(zhì)參與了反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化．

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甲同學(xué)釆用如圖Ⅰ所示裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O

（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈

綠

色；收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈

無(wú)

色
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說(shuō)明反應(yīng)中一定生成一氧化氮．他的理由是

在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體

有關(guān)化學(xué)方程式為：

2NO+O₂=2NO₂

（4）丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．該同學(xué)的步驟如下表所示，請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題．

實(shí)驗(yàn)步驟	問(wèn)題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端	∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象	現(xiàn)象是有無(wú)色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色有無(wú)色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應(yīng)停止后打開膠塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象是無(wú)色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色無(wú)色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色

（5）從環(huán)保的角度看，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是

將氮氧化合物放入空氣中會(huì)污染環(huán)境

．
（6）丁同學(xué)用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待反應(yīng)停止后將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的第

3

步驟的相同．丁同學(xué)要將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中應(yīng)進(jìn)行的正確操作是①

打開分液漏斗上部的塞子

②

慢慢打開分液漏斗的活塞

③

待液面與膠塞接觸時(shí)立即關(guān)閉活塞

（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后丁同學(xué)向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

3NO₂+H₂O=2 HNO₃+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L（不考慮NO₂的反應(yīng)），試回答：
①若銅與硝剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

10.86mol﹒L^-1

②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

③已知NO和NO₂的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣

5.71

升．（保留兩位小數(shù)）；解題過(guò)程：

設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

1

2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

1

2

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L

設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

1

2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

1

2

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L

．

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原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于13；W是原子半徑最小的元素；由X、Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體；可以通過(guò)電解熔融Z的氯化物提取單質(zhì)Z；B為淺黃色固體物質(zhì)，且A與B反應(yīng)可生成Y₂氣體．
（1）元素W是（填元素名稱）

；寫出B的電子式

（2）Z在A中燃燒生成黑色固體顆粒和大量白煙，寫出發(fā)生的化學(xué)方程式：

該反應(yīng)屬于

（填寫序號(hào)）
a 置換反應(yīng) b 化合反應(yīng) c 分解反應(yīng) d 復(fù)分解反應(yīng) e 氧化還原反應(yīng)
（3）C是由X、Y、Z三種元素組成的鹽，C能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是

；試從結(jié)構(gòu)的角度解釋該物質(zhì)比CaCO₃更易分解的原因

（4）D是由W、X、Y 三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：2組成的一種弱酸，D在常溫下為固體．D能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色，說(shuō)明D具有

性，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

；寫出D溶液中的離子的電荷守恒式

．

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