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A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	A是周期表中原子半徑最小的元素
B	B元素的原子價(jià)電子排布為ns1np4
C	C的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
D	D是第三周期中第一電離能最小的元素
E	E是地殼中含量最多的金屬元素
F	有多種化合價(jià)，其某種高價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)

（1）F位于元素周期表中位置，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為；
（2）B的電負(fù)性比M的（填“大”或“小”）；B₂H₄分子中σ鍵與π鍵與個(gè)數(shù)之比為；
（3）寫出E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）已知每5.4gE可與最低價(jià)F的氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量．則請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

（2013?浦東新區(qū)一模）KClO₃是一種常見(jiàn)的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實(shí)驗(yàn)室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2g KClO₃和MnO₂混合物共熱一段時(shí)間后，停止加熱，殘留物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?3.0g，則參加反應(yīng)的KClO₃的質(zhì)量是．
（2）有同學(xué)在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O   KClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè)Cl₂無(wú)損耗）．則殘留物中各種物質(zhì)的質(zhì)量是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，若MnO₂過(guò)少，則同時(shí)發(fā)生4KClO₃

△

3KClO₄+KCl．現(xiàn)取98g KClO₃和少量MnO₂，充分加熱（MnO₂不變化），若反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為3：13，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到O₂多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．實(shí)驗(yàn)室模擬KClO₃制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

在右圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見(jiàn)氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)．（部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出，反應(yīng)條件未列出）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B的化學(xué)式；
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A的操作為；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；
（4）反應(yīng)②的離子方程式為．

化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：
圖1為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素⑦的基本態(tài)原子排布式，元素⑧位于區(qū)．
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式為．
（3）元素④和⑥的第一電離能大小順序是＞（用元素符號(hào)表示）．請(qǐng)寫出由④和⑤兩種元素形成的與N^-₃互為等電子體的離子的化學(xué)式，其VSEPR構(gòu)型為．
（4）在測(cè)定①和⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，其主要原因是．
（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，基中④顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為．
⑧的常見(jiàn)離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱為，其水溶液顏色為．

（2012?湖南模擬）已知：A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是．
（2）戊的化學(xué)式為．
（3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵         b．極性共價(jià)鍵          c．非極性共價(jià)鍵
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學(xué)方程式為：．
（6）一定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為．