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(四)創(chuàng)新題 20.對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng),無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài).一定溫度下.碳與水蒸氣在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并建立平衡: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); △H >0,試問(wèn): (1)平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量M1的取值范圍為 <M1< . (2)將平衡混合氣體升高溫度.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量 (填增大.減小或不變.下同).密度將 . (3)若使用等物質(zhì)的量的CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同條件下建立平衡.則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M2的取值范圍為 <M2< ,若使用不等物質(zhì)的量的CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同條件下建立平衡.則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M3的取值范圍為 <M3< . 1mol,H2O(g)1mol.在相同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M.下列四組投料在在相同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不可能為M的是 . A.C(s)2mol,H2O1mol,H2(g)1mol C.C(s)0.5mol,H2O0.6mol,H2(g)0.6mol D.C(s)0.9mol,H2O0.1mol 21.合成氨工業(yè)中.原料氣(N2.H2及少量的CO.NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣中CO.其反應(yīng)為:[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO,△H<0 (1)必須除去原料氣中CO的原因是什么? (2)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是什么? (3)吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生.恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用.再生的適宜條件是什么? 解析答案 1.D 2.B 3.C 4.BD 5.解析:本題考查了等效平衡問(wèn)題.在等溫等壓條件下.把加入的物質(zhì)按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物或生成物.物質(zhì)的量之比保持一致即為等效平衡.選項(xiàng)A.B中三者比例為2∶1∶2 .與題中比例一致.為等效平衡.平衡不移動(dòng).C可設(shè)想為兩步加入.第一次加入1 mol A.0.5 mol B.1 mol C.此時(shí)平衡不移動(dòng).第二次再加0.5 mol B(此法與一次性各加入1 mol等效).提高反應(yīng)物濃度.平衡向右移動(dòng).D中均減少1 mol.也可以設(shè)想為兩步進(jìn)行:先將A減少1 mol.B減少0.5 mol.C減少1 mol.此時(shí)平衡不移動(dòng).再將B減少0.5 mol.降低反應(yīng)物濃度.平衡向右移動(dòng). 答案:C 6.解析:本題考查的是學(xué)生對(duì)影響速率各因素的理解和掌握情況.使用催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率,此反應(yīng)為一氣體反應(yīng).壓強(qiáng)增大.反應(yīng)速率也增大.壓強(qiáng)減小.反應(yīng)速率也減小,升高溫度.給反應(yīng)體系中施加了能量.分子碰撞機(jī)會(huì)增多.正.逆反應(yīng)速率都增大.答案:C 7.解析:該題的關(guān)鍵是HBr由第一個(gè)反應(yīng)生成后.又有一部分在第二個(gè)反應(yīng)中分解.只有求出HBr的總濃度.才能與NH3聯(lián)系起來(lái). c(HBr)總=4 mol·L-1+2×0.5 mol·L-1=5 mol·L-1 又c(NH3)=c(HBr)總則有: v(NH3)===2.5 mol·L-1·min-1.答案:B 8.解析:本題考查的是影響平衡的因素對(duì)化學(xué)平衡的影響. A選項(xiàng).因SO2與H2S作用.使H2S濃度下降.平衡正向移動(dòng),B選項(xiàng).因NH4HS是固體.對(duì)平衡不影響.平衡不移動(dòng),C選項(xiàng).因定容條件下.充入N2時(shí).對(duì)體系各物質(zhì)的濃度并沒(méi)有產(chǎn)生影響.故平衡不移動(dòng),D選項(xiàng).因恒壓條件.充入N2時(shí)容器的體積必?cái)U(kuò)大.反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度都減小.相當(dāng)于減壓.平衡正向移動(dòng).答案:BC 9.解析:本題所給的平衡體.系是一反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng).不受壓強(qiáng)影響.其思維過(guò)程如下圖: 我們?cè)O(shè)開(kāi)始時(shí)有一容器A′.容積是A和B的2倍.并向A′中充入2 mol的HI氣體.B中充入1 mol的HI氣體.控制A′與B的溫度都為427 K.這樣A′與B中將建立同一化學(xué)平衡狀態(tài).此時(shí)A′與B兩個(gè)容器中各自的平衡濃度.各組分的百分含量為定值.且平衡時(shí)相等.我們?cè)賹?duì)A′加壓使之變成A的容積.因壓強(qiáng)增大.反應(yīng)速率變大.可見(jiàn)如果一開(kāi)始把2 mol HI充入A時(shí).速率要比B中大.對(duì)B而言A相當(dāng)于加大了壓強(qiáng).平衡時(shí)間A中較B中短.但加壓平衡并不發(fā)生移動(dòng).因而各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均不變.各組分的體積分?jǐn)?shù)都不變.但因物質(zhì)的量有加和性.故c(I2)A=2c(I2)B.答案:D 10.解析:根據(jù)題意.我們可以設(shè)開(kāi)始充入的3 L X氣體中含X的物質(zhì)的量為3a mol.則2 L Y氣體中含Y的物質(zhì)的量為2a mol.因?yàn)榉磻?yīng)在6 L的恒容容器中進(jìn)行.所以當(dāng)X的濃度減小時(shí).其物質(zhì)的量必減小.則X減小a mol.故有: 4X 2Q(g)+ nR(g) ?Δn 4 mol 3 mol 2 mol n mol (n-5)mol a mol mol 由壓強(qiáng)增加百分比等于物質(zhì)的量增加百分比可得:/5a=5%解得:n=6. 巧解:依題意壓強(qiáng)較反應(yīng)前增大.這就意味著反應(yīng)向生成氣體物質(zhì)的量增大的方向進(jìn)行了.則有:n+2＞4+3 n＞5. 答案:D 11.解析:由圖(Ⅰ)可知:當(dāng)溫度相同時(shí).p2時(shí)達(dá)平衡較p1時(shí)到平衡所需時(shí)間短.則p2＞p1.又知p2時(shí)C%較p1時(shí)的C%大.從而可知x只能為1.再?gòu)腡2p2.T1p2兩圖線可知:當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí).T1條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)間較T2短.則推知T1＞T2.且T1時(shí)C%較T2時(shí)小.推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng).則Q＞0.由以上分析可知:升高溫度或降低壓強(qiáng)都可以使平衡向逆向移動(dòng). A選項(xiàng).升高溫度時(shí).A的轉(zhuǎn)化率減小.當(dāng)溫度不變時(shí).壓強(qiáng)增大.A的轉(zhuǎn)化率也增大.故A選項(xiàng)正確. B選項(xiàng).升高溫度時(shí).B的百分含量增大.所以B選項(xiàng)不正確. C選項(xiàng).因反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行.又因?yàn)闅怏w的總質(zhì)量不變.故氣體的密度也不變.故C選項(xiàng)不正確. D選項(xiàng).升高溫度平衡逆向移動(dòng).氣體的物質(zhì)的量增加.平均摩爾質(zhì)量減小.同溫下.壓強(qiáng)越大氣體的物質(zhì)的量越小.平均摩爾質(zhì)量變大.所以D選項(xiàng)正確. 規(guī)律:化學(xué)反應(yīng)平衡圖象問(wèn)題 ①弄清橫.縱坐標(biāo)軸及曲線三者之間的關(guān)系及涵義 ②弄清曲線中特殊點(diǎn).拐點(diǎn).交點(diǎn).起點(diǎn)和終點(diǎn)的化學(xué)意義.如反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q中N2 的轉(zhuǎn)化率與溫度T.壓強(qiáng)p.時(shí)間t的關(guān)系圖中“先拐先平 .“先拐即先出現(xiàn)拐點(diǎn).按速率理論.說(shuō)明溫度高或壓強(qiáng)大.“先平即先達(dá)到平衡.再根據(jù)勒沙特列原理.采取“定議二的辦法.即定溫度.討論縱軸與壓強(qiáng)的關(guān)系.或定壓強(qiáng).討論溫度與縱軸的關(guān)系.(例如:圖中如果定溫度為T(mén)2時(shí).可以看出壓強(qiáng)p2的圖線較壓強(qiáng)p1的曲線先達(dá)到平衡.時(shí)間t1＜t3.也不難看出.p2對(duì)應(yīng)的平衡線較p1對(duì)應(yīng)的平衡線的水平部分高.也即壓強(qiáng)大時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率高.同理.我們也可以定壓強(qiáng)p1.討論T1與T2的高低.因?yàn)槠胶鈺r(shí)間t2＜t3.推知T1＞T2.升高溫度平衡逆向移動(dòng).也不難看出溫度高時(shí).N2對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率平衡線水平部分是低的)答案:AD 12.解析:設(shè)新平衡時(shí)生成HI氣體的物質(zhì)的量為x mol.則有: H2(g) + I2(g) 2HI(g) 1 mol 1 mol 2 mol 轉(zhuǎn)化量 mol mol x mol 平衡時(shí) (2.5-)mol (2.5-)mol x mol 因?yàn)榉磻?yīng)器的容積為1 L.則依題意有: 整理得:x=4 mol. 因?yàn)榉磻?yīng)是一不受壓強(qiáng)影響的反應(yīng).我們可以設(shè)想有一個(gè)4 L的容器.向其中充入2 mol H2和2 mol I2蒸氣.平均每升中各占0.5 mol H2和I2.可見(jiàn)當(dāng)它建立平衡狀態(tài)時(shí).每升中平均有0.8 mol的HI氣體.然后我們?cè)儆媚撤N方法把這4 L氣體壓入原容器中.因平衡不受壓強(qiáng)影響.故得出HI的總物質(zhì)的量為 ×0.8 mol=4 mol.答案:B 13.BC 14.BD 15.B 16.解析:(1)VA=0.8mol·L-1-0.67mol·L-1/10min =0.013 mol·-1. (2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2可知.從10min到20min.實(shí)驗(yàn)1的A的濃度相同.說(shuō)明是同一平衡狀態(tài).即c2= 1.0 mol·L-1.又因?qū)嶋H反應(yīng)的速率快.達(dá)到平衡所需時(shí)間短.說(shuō)明反應(yīng)中使用了催化劑. (3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1可知.從10min到20min.實(shí)驗(yàn)1的A的濃度變化值為0.13 mol·L-1,而實(shí)驗(yàn)3的A濃度變化值為0.17 mol·L-1.這就說(shuō)明了υ3>υ1.又知從0min到10minA的濃度變化值應(yīng)大于0.17 mol·L-1.即c3>mol·L-1 =1.09 mol·L-1. (4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1可知.兩實(shí)驗(yàn)的起始濃度相同.反應(yīng)溫度不同.達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4的A的濃度小.說(shuō)明了實(shí)驗(yàn)4A進(jìn)行的程度大.即溫度越高.A的轉(zhuǎn)化率越大.說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng). [答案] 1.0,催化劑吸熱,溫度升高時(shí).平衡向右移動(dòng) 17.2..丁.若3a大于1.B的物質(zhì)的量小于2mol.若3a=1.B的物質(zhì)的量等于2mol.若3a小于1.B的物質(zhì)的量大于2mol,乙.因?yàn)?5)小題中容器容積不變.而(1)小題中容器的容積縮小.所以(5)小題的容器中的壓強(qiáng)小于(1)小題容器中的壓強(qiáng).有利于逆向反應(yīng).幫反應(yīng)達(dá)到平衡后a大于b. 18. ①平衡大于 ② d a 19.5:4 3:3:2 20.減小,增大 D 21.[解析] 合成氨工業(yè)中要使用催化劑.某些物質(zhì)會(huì)使催化劑的活性降低甚至消失.從而發(fā)生催化劑中毒.故必須除去原料氣中CO.根據(jù)吸收原料氣中CO的反應(yīng)方程式:[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO,△H<0可知.加壓和采取較低的溫度可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).有利于CO的吸收.要使吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生.恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用.只要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即可. [答案]低溫.高壓,(3)高溫.低壓. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

[s1] （探究創(chuàng)新題）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽(yáng)離子	H^＋、Na^＋、Al³^＋、Ag^＋、Ba²^＋
陰離子	OH^－、Cl^－、CO₃²^－、NO₃^－、SO₄²^－

請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)逐步推出它們的名稱(chēng)并回答問(wèn)題：

（1）

物質(zhì)鑒定實(shí)驗(yàn)	推導(dǎo)結(jié)論
①用pH試紙測(cè)出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性	A、B中含有的陰離子為_(kāi)_______，C、D、E中含有的陽(yáng)離子為_(kāi)_____________
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A與C反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生	A為_(kāi)_______， C含________離子
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀	D為_(kāi)_______

（2）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：

_______________________________________________________。

（3）在100 mL 0．1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。

[s1]16．

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[s1] （探究創(chuàng)新題）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽(yáng)離子	H^＋、Na^＋、Al³^＋、Ag^＋、Ba²^＋
陰離子	OH^－、Cl^－、CO₃²^－、NO₃^－、SO₄²^－

請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)逐步推出它們的名稱(chēng)并回答問(wèn)題：

（1）

物質(zhì)鑒定實(shí)驗(yàn)	推導(dǎo)結(jié)論
①用pH試紙測(cè)出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性	A、B中含有的陰離子為_(kāi)_______，C、D、E中含有的陽(yáng)離子為_(kāi)_____________
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A與C反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生	A為_(kāi)_______， C含________離子
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀	D為_(kāi)_______

（2）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：

_______________________________________________________。

（3）在100 mL 0．1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________。

[s1]16．

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有A．B．C．D四種前20號(hào)元素，最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數(shù)按B．C．A．D的順序增大．已知B．C的次外層電子數(shù)為2，D、A的次外層電子數(shù)均為8，且A．D原子的電子層數(shù)相同．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A．B．C．D的元素符號(hào)：A

、B

、C

、D

．
（2）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

；
（3）寫(xiě)出A．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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(創(chuàng)新題)做一個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)：

(1)將蠟燭點(diǎn)燃，并燃燒幾秒鐘，等火焰穩(wěn)定后，在其上方撒下小蘇打粉末，火焰會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?

(2)不慎將食鹽水灑在煤氣灶上，觀察火焰的顏色。

解釋上述兩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

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（探究創(chuàng)新題）某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101 kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1．0 mol·L^-1的鹽酸溶液；

②用（填儀器名稱(chēng)并注明規(guī)格）量取10．0 mL 1．0 mol·L^-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱(chēng)取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少

為；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。

（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用（填序號(hào)）的量筒。

A．100 mL B．200 mL C．500 mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意。

（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為V_m= ，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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