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已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥中金屬進(jìn)行回收。

步驟一：電解精制：

請回答以下問題：

（1）電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的      極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為                           

電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會(huì)一定程度的            （選填：變大、不變、變�。�

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

（2）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：                   

殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號	反應(yīng)	平衡常數(shù)
1	Au + 6HNO3（濃）== Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O	<< 1
2	Au3+ + 4Cl— ==  AuCl4—	K

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你先猜測表格中第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K特點(diǎn)并簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

                                                                                   

（3）若在0.10mol·L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c (Cu²⁺)==           mol·L^-1(Ksp[Cu(OH)₂]==2.2×10^-20)。

（4）初中我們學(xué)到的知識：銅是一種比較穩(wěn)定的金屬，請你以現(xiàn)在的知識設(shè)計(jì)一套簡單實(shí)驗(yàn)裝置使銅與稀硫酸反應(yīng)（要求：畫出簡圖并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注）

(1)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40—50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體：Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu⁺Cu²⁺+Cu。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

①在CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是_______________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必配平)：_________________________________。該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是________________。

(2)下圖中，P為一個(gè)可以自由滑動(dòng)的活塞。關(guān)閉K，分別向A、B兩容器中各充入2 mol X和2 mol Y，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)

已知：起始時(shí)，V_A=1 L，V_B=0.8 L(連通管內(nèi)的體積忽略不計(jì))，達(dá)到平衡時(shí)，V_B=0.9 L�；卮鹣铝袉栴}：

①A、B兩容器達(dá)到平衡的時(shí)間t_{A________________}t_B(填“大于”“小于”或“等于”)；

②計(jì)算該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________；

③當(dāng)A、B分別達(dá)到平衡時(shí)，B容器中Y的轉(zhuǎn)化率為____________，兩容器中W的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為A____________B(填“大于”“小于”或“等于”)；

④打開K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則此時(shí)B的體積為____________。