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消除知識盲點 如mol/不能寫成mol/L·s.催化劑不改變反應(yīng)方向.反應(yīng)熱.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率.合成氨選擇500℃與催化劑的活性有關(guān)等.不能有知識盲點. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）與OH-電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的單核微粒的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）要證明某溶液不含F(xiàn)e3+但可能含有Fe2+，最佳的實驗操作順序是
 
（填選項）；
①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（3）25℃時，2.3g酒精在血液中被氧氣完全氧化放出66.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（4）汽車安全氣囊中含MYn和紅棕色金屬氧化物．M、Y為短周期元素，其最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最外層電子數(shù)，且可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化．
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①在2L密閉容器中，起始投入2mol Y2和3.5mol H2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測得平衡時的數(shù)據(jù)如表．若該反應(yīng)△H＜0，則T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）；在溫度T2下，若經(jīng)過10min反應(yīng)達到平衡，則平均速率v（YH3）=
 
，平衡常數(shù)為
 
；（保留兩位有效數(shù)字）
溫度 平衡時YH3的物質(zhì)的量（mol）
T1 1.2
T2 1.0
②反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
 
；
③紅棕色金屬氧化物是為消除反應(yīng)Ⅰ生成的金屬M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定溫度下B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
①m+n＞p；②x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
③n＞p；   ④x點時比y點時的反應(yīng)速率慢．

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已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣．請你根據(jù)已學(xué)知識，按如圖箭頭所表示的物質(zhì)間可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，分析下列說法中正確的是（　　）

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如圖所示的裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，并測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減�。纱伺袛嘞卤硭蠱、N、P物質(zhì)中符合實驗事實的是（　�。�
M N P
A Zn Cu 稀硫酸溶液
B Cu Fe 稀鹽酸
C Ag Zn 硝酸銀溶液
D Zn Fe 硫酸亞鐵溶液

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反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（　　）
①m+n＞p　
②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　
③n＞p　
④x點比y點時的反應(yīng)速率慢　
⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大．

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