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甲、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含有不同的官能團(tuán)，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無(wú)色氣體，相同條件下相對(duì)H₂的密度為14．寫(xiě)出由甲生成戊的化學(xué)方程式，
欲檢驗(yàn)乙中官能團(tuán)，所選用的試劑為（填序號(hào)）．
①NaOH溶液②Br₂的CCl₄溶液③銀氨溶液④AgNO₃溶液⑤稀HNO₃
（2）若R為另一種非金屬元素，甲與丙為常見(jiàn)大氣污染物，且甲與丙的相對(duì)分子質(zhì)量相差16．丁為空氣的主要成分之一．則丁的電子式為，乙的空間構(gòu)型為，戊的稀溶液能跟過(guò)量鐵粉反應(yīng)，其離子方程式為．
（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質(zhì)丁在一定條件下可生成戊．甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為，若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為．

A、B、C、D為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)．已知：
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個(gè)電子；
③C和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．
（1）E與J按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個(gè)平衡體系，（用方程式表示）：
、、、．
已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D₂O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

地球上的資源是有限的，要合理地開(kāi)發(fā)和利用．
（1）海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
①下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法中，正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到金屬鉀
b．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
c．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制金屬鈉
d．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
②從海水中提取溴單質(zhì)，其中一步工藝是在預(yù)先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是．
③海水中含有大量鎂元素，可以通過(guò)多步轉(zhuǎn)化得到氯化鎂，用無(wú)水氯化鎂冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式是．
（2）自然界中鐵元素以化合態(tài)存在于礦物中．
①冶煉金屬鐵通常采用的方法是（填選項(xiàng)序號(hào)）．a(chǎn)．熱分解法     b．熱還原法      c．結(jié)晶法      d．電解法
②利用鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌，鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱(chēng)取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的一氧化碳還原，生成的二氧化碳被過(guò)量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀4g，則該鐵的氧化物的化學(xué)式是．

（2010?聊城二模）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	元素主要化合價(jià)-2，原子半徑為0.0074nm
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字��?/TD>
D	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E	單質(zhì)是生活中的常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用化學(xué)用語(yǔ)表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學(xué)式表示）．
（3）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃，兩種化合物，則下列說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）
①通常實(shí)驗(yàn)室配制EY₂溶液時(shí)，可直接用水溶解EY₃固體
②EY₂不能通過(guò)單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出QkJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（5）寫(xiě)出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式．
（6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)amol電子時(shí)，陰陽(yáng)兩極共產(chǎn)生氣體  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式：；F的名稱(chēng)：．
（2）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化；寫(xiě)出第④步反應(yīng)的離子方程式．
（4）寫(xiě)出SO₂和B反應(yīng)的離子方程式．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．