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Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化: [編織知識網(wǎng)絡]寫化學方程式: [例題] 例1. 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③ 思路分析: 加入NH4SCN證明無Fe3+.再加Cl2水,如有Fe2+則可被氧化為Fe3+而使NH4SCN變紅色.KMnO4也能氧化Fe2+.但KMnO4本身為紫色.使Fe3+和NH4SCN顯色不易觀察. 解答:C 例2 .下列物質(zhì)反應后一定有+3價鐵生成的是( ) ①過量的Fe與Cl2反應, ②Fe與過量稀H2SO4反應后.再向其中加KNO3, ③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸, ④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中. 只有①② 全部分析 : 本題涉及0價鐵變?yōu)?3價鐵.+2價鐵變?yōu)?3價鐵及+3價鐵變?yōu)?2價鐵.應從氧化劑的強弱.反應條件及反應物間的相對量進行分析. ①中的Cl2氧化性強.它能將鐵氧化為+3價.由于不是在溶液中反應.因此過量的鐵不會將氯化鐵還原. ②中Fe與稀H2SO4反應只能生成Fe2+.但要注意.由于稀H2SO4過量.加入KNO3后.H+. NO3-能將Fe2+氧化成Fe3+. ③從表面上看不會發(fā)生復分解反應.實際上也發(fā)生了Fe2+被H+和 NO3-氧化的反應. ④中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2.Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應.但題中未給出反應物間相對量的關(guān)系.若鐵是足量的.則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2. 解答:(C) 點撥鐵的0價.+2價.+3價在一定條件下均可相互轉(zhuǎn)化.在分析具體問題時.應善于抓住轉(zhuǎn)化的條件.挖掘出隱含的反應. 例3. 某溶液中有NH4+.Mg2+.Fe2+和Al3+四種離子.若向其中加入過量的NaOH溶液.微熱并攪拌.再加入過量鹽酸.溶液中大量減少的陽離子是( ) A. NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 思路分析:以上四種陽離子均能與NaOH反應.生成的產(chǎn)物又都能與鹽酸作用.是否能恢復到原狀況.分析時請?zhí)貏e注意操作.如果未“微熱 .則: NH4+ NH3·H2O NH4+, NH4+的量并不減少.如果不“攪拌或隔絕空氣的條件下:Fe2+ Fe(OH)2 Fe2+ , Fe2+也不會減少.正因為“微熱并攪拌 .使NH3·H2O NH3↑.Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+.從而使NH4+.Fe2+的量減少.解答:A.C [練習] 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

將一定質(zhì)量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等。則未反應的Fe³⁺和已反應的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（）

A．1 ：1 B．1 ：2 C．2 ：3 D．3 ：2

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（2011?西安模擬）[化學一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是

Na⁺

（填離子符號）．
（2）實驗室在測定C的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)實際測定值比理論值大出許多，其原因是

由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n

．
（3）C、D、E可組成離子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D⁺（用0表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x-（用

示）位于該正方體的頂點和面心，該化合物的化學式是

Na₃AlF₆

．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能/kJ?mol^-1	Ⅰ₁	717	759
	Ⅱ₂	1509	1561
	Ⅲ₃	3248	2957

回答下列問題：
Mn元素價電子層的電子排布式為

3d⁵4s²

，比較兩元素的I₂J₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．對此的解釋是

由Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時，3d能級由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d⁴狀態(tài)需要的能量較多；而Fe²⁺到Fe³⁺時，3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶到穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少

；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是

具有弧對電子

．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中c原子的雜化軌遣類型是

；
寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式

N≡N

．

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圖是氧氣氧化某濃度Fe²⁺為Fe³⁺過程的實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大

B．其他條件相同時，80℃的氧化率比50℃大

C．Fe²⁺的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D．該氧化過程的離子方程式為：Fe²⁺+O₂+4H⁺=Fe³⁺+2H₂O

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氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。

（2）寫出生產(chǎn)過程中X__________? Y___________ （填化學式）

（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式________________________________________________________。

（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用______________法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是______________________________。

（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是__________________________。

（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關(guān)鍵問題是:

_____________________________________。

（7）氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g(稱準至0.0002g)置于預先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是____________________________。

②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

如此再重復二次測得：

	1	2	3
空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)	0.75	0.50	0.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)	24.65	24.75	24.70

④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為____________。（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

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酸性溶液中，F(xiàn)e²⁺會被空氣緩慢氧化為Fe³⁺．不同條件下，一定濃度的Fe²⁺的氧化率隨時間變化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A、該氧化過程的離子方程式為：Fe²⁺+O₂+4H⁺=Fe³⁺+2H₂O

B、pH=1.5時Fe²⁺的氧化率一定比pH=2.5的大

C、Fe²⁺的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D、其他條件相同時，80℃時Fe²⁺的氧化率比50℃的大

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