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數(shù)據(jù)記錄及計算編號滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積 {c(HCl)=0.1032 mol• L-1} 待測NaOH 初讀數(shù)a 終讀數(shù)b 體積mL 體積mL 濃度 mol• L-1 1 2 3 [課后反思]我的問題和收獲第二單元溶液的酸堿性酸堿中和滴定 [學(xué)習(xí)目標(biāo)]掌握酸堿中和滴定的誤差的分析. [課前準(zhǔn)備]:用已知濃度的鹽酸滴定25mL未知濃度的NaOH溶液.以測定NaOH的物質(zhì)的量濃度. 問題1:該實驗所需的儀器有哪些? 問題2:請說出該實驗的操作步驟. 問題3:仍以上述實驗為例子分析: C÷V(堿) .由于所取的堿的體積和酸的濃度均為定值.此時操作中的各種誤差將體現(xiàn)在哪里? [新課學(xué)習(xí)]三.中和滴定誤差分析 [交流與討論]中和滴定誤差分析的思維基點是什么? [解決問題]:用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿溶液.試說明下列情況會使測定結(jié)果偏高.偏低還是無影響? 1)酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定 2)錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水 3)錐形瓶用蒸餾水洗滌后.又用待測液潤洗 4)錐形瓶用蒸餾水洗滌后.誤用鹽酸潤洗 5)鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外 6)待測液在振蕩時濺出錐形瓶外 7)滴定終點時.滴定管仰視讀數(shù) 8)滴定終點時.滴定管俯視讀數(shù) 9)記錄起始體積時.仰視讀數(shù).終點時平視 10)記錄起始體積時.仰視讀數(shù).終點時俯視 11)滴加鹽酸.橙色不足半分鐘即褪色 12)滴加鹽酸.溶液變?yōu)榧t色 13)滴定前.酸式滴定管有氣泡.滴定后消失 14)滴定前.酸式滴定管無氣泡.滴定后產(chǎn)生氣泡 15)滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體 16)堿式滴定管水洗后.就用來量取待測液 17)用堿式滴定管量取待測液.停止放液時.俯視讀數(shù) 18)滴定過快成細(xì)流.將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下 [交流與討論] 【查看更多】

“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計了下面的實驗方案：

方案一：取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40 mL 6 mol·L^－¹鹽酸，反應(yīng)時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面的實驗。

(1)鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是

________________________________________________________________________。

(2)如何檢驗鐵片已經(jīng)洗凈

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)該小組的實驗數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成下列表格。(鋅的密度為7.14 g/cm³)

	數(shù)據(jù)記錄	數(shù)據(jù)處理
鍍鋅鐵皮	長度/cm	寬度/cm	鍍鋅鐵皮質(zhì)量/g	鐵皮質(zhì)量/g	鋅鍍層厚度(單側(cè))/cm	鋅鍍層平均厚度(單側(cè))/cm
A	5.00	4.90	4.460	4.313	4.201×10^－⁴
B	5.10	5.00	4.421	4.267	4.229×10^－⁴
C	5.20	5.00	4.640	4.467	4.660×10^－⁴

計算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度(單側(cè))________cm。本實驗中產(chǎn)生誤差的地方可能有哪些(任意列舉兩

種)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

方案二：已知鋅與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2OH^－＋2H₂O===[Zn(OH)₄]²^－＋H₂↑。某同學(xué)按下圖裝置設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm²、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮放入6 mol·L^－¹ NaOH溶液中�；卮鹣铝袉栴}。

(4)裝置中導(dǎo)管a的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是

____________________________________________________(填序號)。

(6)實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL(實驗條件下的氣體摩爾體積為V_m L·mol^－¹)。則鍍鋅鐵皮的厚度為

________________________________________________________cm。(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式)

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“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計了下面的實驗方案：

方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL 6mol?L^―¹鹽酸，反應(yīng)時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面實驗。

（1）鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是。

（2）如何檢驗鐵片已經(jīng)洗凈。

（3）該小組的實驗數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成下列表格（鋅的密度為7.14g/cm³）

	數(shù)據(jù)記錄				數(shù)據(jù)處理
鍍鋅鐵皮	長度 /cm	寬度 /cm	鍍鋅鐵皮質(zhì)量/g	鐵皮質(zhì)量/g	鋅鍍層厚度（單側(cè)）/cm	鋅鍍層平均厚度（單側(cè)）/cm
A	5.00	4.90	4.460	4.313	4.201×10^―⁴
B	5.10	5.00	4.421	4.267	4.229×10^―⁴
C	5.20	5.00	4.640	4.467	4.660×10^―⁴

計算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度（單側(cè)） cm。本實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能有哪些（任意例舉兩種）、

方案二：已知鋅與強堿溶液反應(yīng)離子方程式為：Zn+2OH^―+2H₂O=[Zn(OH)₄]^2―+H₂↑。某同學(xué)按右圖裝置設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm²、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol?L^―¹ NaOH溶液中。回答下列問題：

（4）裝置中導(dǎo)管a的作用是。

（5）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是（填序號）。

（6）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL（實驗條件的氣體摩爾體積為V_m mol?L^―¹）。則鍍鋅鐵皮的厚度為 cm。（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）

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草酸亞鐵（FeC₂O₄?2H₂O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)．已知：CO能與氯化鈀（PdCl₂）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉．回答下列問題：
Ⅰ：興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實驗和探究．
（1）將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有

．
（2）探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式．
①提出假設(shè)
假設(shè)1：

；假設(shè)2：FeO；假設(shè)3：FeO和Fe混合物
②設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3．
限選試劑：1.0mol?L^-1鹽酸、3% H₂O₂、0.1mol?L^-1CuSO₄、20% KSCN、蒸餾水．

實驗步驟	現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量，充分振蕩	若溶液顏色明顯改變，且有生成，則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中，滴加

Ⅱ：某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量．滴定反應(yīng)是：5Fe²⁺+5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺=5Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O 實驗方案設(shè)計為：
①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V₁ mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅．將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V₂ mL
③重復(fù)以上實驗1～2次
若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：V₁=18.90mL，V₂=6.20mL．根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g 樣品中：n（Fe²⁺）=

； n（C₂O₄^2-）=

；FeC₂O₄ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（精確到0.01%）

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（2009?淮安二模）某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題．（有關(guān)實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO₂并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于

錐形瓶

中．
（3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
Ⅱ．實驗記錄及數(shù)據(jù)處理

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

則c（樣品）/moL?L^-1=

0.75mol/L

；樣品總酸量g/100mL=

4．g/100ml

．
Ⅲ．交流與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
試分析他的計算是否合理，如果不合理請說明理由：

不合理，因為第四組數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應(yīng)舍去

．
（2）乙同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時，滴定過程中使用pH計將溶液的pH變化情況記錄如下表．

V（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00
溶液pH	2.88	4.70	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70

①請作出pH-V（NaOH）圖．

②由表和圖可知：在允許的誤差范圍（±0.1%）內(nèi)，pH突變（滴定突躍）范圍為

7.74～9.70

．所以可選擇

酚酞

作指示劑．
附：常見指示劑的變色范圍

指示劑	變色的范圍（pH）
甲基橙	3.1～4.4
石蕊	5.0～8.0
酚酞	8.2～10.0

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利用如圖1所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H₂將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H₂的體積．

實驗步驟：
（1）裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
（2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
（4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
（6）當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
重復(fù)上述操作進(jìn)行第二次實驗，避免偶然誤差．
根據(jù)上述實驗方法回答下列問題：
實驗室溫度：25℃，壓強：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
（1）連接裝置及氣密性檢查：當(dāng)A瓶加料口塞上橡膠塞，

可以確認(rèn)裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是

（填“水”或“品紅”）．A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．
（3）實驗數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3）

實驗次數(shù)	m（Mg）/g	硫酸體積/mL	液體量瓶中液體體積/mL	抽出氣體體積/mL	氫氣體積/mL	計算1mol氫體積/L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	X
2	0.115	10.0	121.0	8.0

①上表中X=

．
②計算1mol氫氣體積兩次實驗的平均值=

L．
③計算實驗誤差：（實驗值-理論值）/理論值×100%=

．
④引起該誤關(guān)的可能原因

（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D．所用稀硫酸不足量
（4）許多同學(xué)在實驗中測得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時已恢復(fù)至室溫）．為此，某化興趣小組的同學(xué)對此實驗方案提出了兩條修正建議：
①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計入氫氣的體積．
②B瓶中導(dǎo)管（圖2中陰影部分V_B）內(nèi)液柱部分在反應(yīng)后為空氣所占據(jù)，不該計入氫氣的體積．
你認(rèn)為他們的意見合理的是

（合理則填序號，否則填“無”）．如有合理之處，請根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學(xué)表達(dá)式．（鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3）

實驗次數(shù)	m（Mg） g	硫酸體積mL	液體量瓶中液體體積mL	抽出氣體體積mL	B瓶的一段液柱體積mL	水汽體積百分含量	計算1mol氫體積L
1	0.100	10.0	110.0	6.5	V_B	a%

1mol氫氣體積=

L（填寫數(shù)學(xué)表達(dá)式）．

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