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下圖是某有機(jī)物的球棍模型，其中代表氫原子， 代表碳原子，該有機(jī)物的名稱是 (      ) 

　A．乙烷    B．乙醇    C．乙烯   D．乙酸

【解析】根據(jù)原子間的共價(jià)鍵可判斷，該有機(jī)物是乙烯。答案選

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：

CH₂=CH₂（g）+ H₂O（g）CH₃CH₂OH（g）△H ＜0，達(dá)到平衡時(shí)，要使反應(yīng)速率加快，同時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是

A．減小壓強(qiáng)        B．增大壓強(qiáng)        C．分離除乙醇      D．升高溫度

【解析】要提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，則平衡必須向正反應(yīng)方向移動。A和C會降低反應(yīng)速率，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正確的答案是B。

下列實(shí)驗(yàn)操作順序或方法正確的是

A．把苯和濃溴水混合后加入FeBr₃可制溴苯

B．濃硫酸與濃硝酸混合冷卻后，邊滴入苯邊振蕩，在60℃水浴中加熱可制硝基苯

C．乙烷中混有乙烯，通入氫氣與乙烯反應(yīng)可達(dá)到除雜的目的

D．乙烯通入水中可制得酒精

【解析】苯發(fā)生溴發(fā)生取代反應(yīng)，利用的是液溴。利用氫氣除去乙烷中的乙烯，氫氣的體積無法控制。乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)，需要催化劑和加熱。所以正確的答案是B。

同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C₂H₄，另一個(gè)裝有C₂H₂和C₂H₄的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的           

A．碳原子數(shù)                                           B．原子總數(shù)       

C．質(zhì)量                                                  D．密度

【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，氣體的體積相同，所以其物質(zhì)的量也相同。但乙烯和乙炔的組成不同，所以二者的原子數(shù)、質(zhì)量和密度均不同。但碳原子數(shù)是相同的，所以正確的答案是A。

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A．CH₄ 分子的比例模型：       B．NH₃的電子式：

C．硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：    D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

【解析】A中是球棍模型。氨氣是由極性鍵形成的共價(jià)化合物，N原子還有1對電子沒有參與成鍵，電子式為。聚乙烯的單體是乙烯，所以其結(jié)構(gòu)簡式為 ，因此正確的答案是C。