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同分異構體規(guī)律 (1)種類. ①碳鏈異構.因碳原子的結合順序不同而引起的異構現象. ②位置異構.因官能團或取代基在碳鏈或碳環(huán)上的位置不同而引起的異構現象. ③官能團異構.因官能團不同而引起的同分異構現象. ④其他類型(如順反異構和旋光異構.中學教材未做介紹.但有時會以信息給予題的形式出現). (2)同分異構體的書寫方法規(guī)律 ①判類別:據有機物的分子組成判定其可能的類別異構. ②寫碳鏈:據有機物的類別異構寫出各類異構的可能的碳鏈結構(先寫最長的碳鏈.依次寫出少一個碳原子的碳鏈.把余下的碳原子掛到相應的碳鏈上去). ③移官位:一般是先寫出不帶官能團的烴的同分異構體.然后在各條碳鏈上依次移動官能團的位置.有兩個或兩個以上的官能團時.先上一個官能團.依次上第二個官能團.依此類推. ④氫飽和:按“碳四鍵的原理.碳原子剩余的價鍵用氫原子去飽和.就可得所有同分異構體的結構簡式. (3)一元取代物的同分異構體數目的判斷. 有機物分子中.位置等同的氫原子叫等效氫.顯然有多少種等效氫.其一元取代物就有多少種.這種通過等效氫來確定一元取代物同分異構體數目的方法.叫等效氫法. 等效氫的判斷方法是: ①同一個碳原子上的氫原子是等效的. ②同一分子中處于軸對稱位置或鏡面對稱位置上的氫原子是等效的. 軸.故有兩類等效氫. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的．人們曾采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷劑，但它們不是有毒就是易燃燒．于是科學家根據元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑．據現有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期：

CH₄

＞

NH₃

＞H₂O＞HF；第三周期：SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl．
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃； H₂S

＞

H₂O； CS₂

＞

CO₂； CCl₄＞CF₄于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl₄的沸點為76.8°C，CF₄的沸點為-128°C，新的致冷劑的沸點范圍應介于其間．經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了，其他類似的還可以是

CFCl₃或CF₃Cl

．已知甲烷是正四面體結構，則CF₂Cl₂

無

（填有或者無）同分異構體．
（4）然而，這種致冷劑造成了當今某一環(huán)境問題是破壞臭氧層，但求助于周期表中元素及化合物的

①②③

（填寫序號）變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學學維方法是值得借鑒的．①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色．

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苯環(huán)上原有的取代基對新導入苯環(huán)上的取代基的位置有一定影響，其規(guī)律是：
①苯環(huán)上新導入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質．
②可以把原有取代基分成兩類：第一類如：-OH，-X（Cl，Br），-O-C-R，-R等，可使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位；第二類如-NO₂、-SO₃H、-CHO等，可使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位．當第一類和第二類同時存在時，以第一類為準．