（1）水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離。同水一樣，過氧化氫也有極弱的自偶電離，其自偶電離的電離方程式：_______________________________。

（2）由于H₂O₂顯弱酸性，在一定條件下它能同強堿作用生成正鹽或酸式鹽，請寫出H₂O₂與Ba(OH)₂反應生成正鹽的化學方程式：________________________________。

（3）長期使用劣質香粉，臉部可能因生成PbS而出現(xiàn)黑色斑點，已知PbS與下列各物質均能反應，欲除去黑色斑點，宜選用的是_________。

A.H₂O₂溶液         B.KMnO₄溶液         C.HNO₃溶液          D.漂白粉

（4）稀H₂SO₄不與Cu反應，但在稀H₂SO₄中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的化學方程式，標明電子轉移的方向和數(shù)目。

（5）將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學認為這是由于H₂O₂是弱酸，消耗了OH^-而使紅色褪去；乙同學則認為因H₂O₂具有氧化性，將酚酞氧化破壞其分子結構而使紅色消失。試設計一個實驗，檢驗甲、乙兩位同學誰的觀點正確。

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

（1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：______．
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是______．（填序號）
A．碳酸鈉溶液　　B．堿石灰　　C．濃硫酸　　D．水
（3）測定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．

①ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應（還原產(chǎn)物為Cl^-），反應的離子方程式為：______．
②裝置中玻璃液封管的作用是______．
③滴定至終點的現(xiàn)象是______．
④測得ClO₂的質量m（ClO₂）______．（用含c、V的代數(shù)式表示）
（4）設計實驗來確定溶液X的成份，請補充完成實驗步驟和現(xiàn)象．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①______	______	溶液X中含有鈉離子
②______	______	溶液X中含有氯離子

物質A的水溶液加熱會凝結，其最終水解產(chǎn)物為兩性化合物B，B是生命所需的重要組成物質，經(jīng)質譜分析知B的摩爾質量為89g/mol，含氧約為36％(質量分數(shù))，經(jīng)紅外光譜和核磁共振譜測定可知B中含有兩種C－H鍵和一種N－H鍵。

    ① A的名稱是          ，B的結構式為                             。(每空1分)

    ② 25℃時水溶液中B的鈉鹽與強酸反應結合一個質子的平衡常數(shù)為K，則B的鈉鹽的堿式電離常數(shù)K_b的表達式為(水的離子積常數(shù)為K_w)                             ，其共軛酸的酸式電離常數(shù)K_a的表達式為                    。(每空1分)

    ③ 化合物B與鉛鹽(Ⅱ)的水溶液作用可得到C，此反應可以用來解釋重金屬中毒現(xiàn)象，試寫出C的結構式。(3分)

二氧化氯（ClO₂）作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO₂的質量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。

（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO₂溶液，其反應的化學方程式為

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖�                  ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是                      。

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放       （填字母）。

           A．20mL 60℃的溫水   B．100mL冰水

           C．100mL飽和食鹽水 D．100mL沸水

③在燒瓶中加入12．25g KClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO₂的質量為                      。

   （2）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5．5～6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO₂、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：

步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)水樣的pH至7．0～8．0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點；

步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2．0；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點。

①步驟1中若要量取20．00mL水樣，則應選用的儀器是

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO₂的含量，其反應的化學方程式為:

則步驟4中加入的指示劑為             ，滴定達到終點時溶液的顏色變化為

③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應的離子方程式為：                                            。

④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的將還原為，則該反應的氧化產(chǎn)物為               （填化學式）