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分析下列氧化還原反應中化合價的變化.指出氧化劑和還原劑 (1)2Fe+3Cl22FeCl3 氧化劑 還原劑 (2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 氧化劑 還原劑 (3) 2KClO32KCl+3O2↑ 氧化劑 還原劑 課堂小結 第三節(jié) 氧化還原反應 一.從電子得失的觀點分析 二.從化合價升降的觀點分析 1.氧化反應: 1.氧化反應: 2.還原反應: 2.還原反應: 3.氧化劑: 3.氧化劑: 4.還原劑: 4.還原劑: 5.氧化產(chǎn)物: 5.氧化產(chǎn)物: 6.還原產(chǎn)物 6.還原產(chǎn)物 作業(yè)布置 1.P38 1.2.3.4.5.6.7.8.9.10 2.同步練習11 作業(yè)反饋 教學反思 教研組意見 簽名 西安高級中學課堂教學教案 高 一 年級 5.9.11.12班 學科 化學 授課時間 2008年10 月 13 日 教材版本 必 修 第一冊 授課人 柴榮增 課 題 第三節(jié)氧化還原反應 課 型 新授課 第 2 課時 教學目標 知識技能 使學生了解氧化.還原反應及氧化劑和還原劑. 過程與方法 根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移.舉例說明生產(chǎn).生活中常見的氧化還原反應. 情感.態(tài)度價值觀 在理解電子得失.氧化和還原的相互依存和相互對立的關系上對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育. 重點難點 氧化.還原反應及氧化劑和還原劑 氧化.還原反應及氧化劑和還原劑 課前準備 學法 從氯化鈉和氯化氫兩例子入手掌握氧化還原的特征和本質. 教法 通過觀看課件.舉例.講解.練習.歸納氧化還原的特征和本質. 實驗 無 教具 多媒體課件 板書設計 教學思路 二.氧化還原反應 1.概念:(1)氧化反應及還原反應 失電子→化合價升高→ 氧化反應.如 C→CO2 得電子→ 化合價降低→ 還原反應,如CuO→Cu (2)氧化劑及還原劑 失電子物質-還原劑. 得電子物質-氧化劑. (3)氧化產(chǎn)物-被氧化得到的產(chǎn)物.還原產(chǎn)物-被還原得到的產(chǎn)物. 2.氧化還原反應的特征:反應前后元素的化合價發(fā)生了變化. 氧化還原反應的實質:電子的轉移 失電子→化合價升高→氧化反應 得電子→化合價降低→還原反應 ↓ ↓ ↓ 3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系. 教學過程: [提問]1.氧化還原反應定義 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

分析下列氧化還原反應中化合價的變化,指出氧化劑和還原劑.

(1),氧化劑為__________,還原劑為___________.

(2),氧化劑為_________,還原劑為

___________.

(3),氧化劑為________,還原劑為_________.

(4),氧化劑為___________,__________.

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分析下列氧化還原反應中化合價的變化,指出氧化劑和還原劑.

(1),氧化劑為__________,還原劑為___________.

(2),氧化劑為_________,還原劑為

___________.

(3),氧化劑為________,還原劑為_________.

(4),氧化劑為___________,__________.

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分析下列氧化還原反應中化合價的變化關系,注明電子轉移方向和總數(shù),并指出氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物,屬于四種基本反應類型的具體指出其反應類型。?

(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(2)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

(3)3NO2+H2O2HNO3+NO

(4)HgS+O2Hg+SO2

(5)2H2S+SO23S+2H2O

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分析下列氧化還原反應中化合價的變化關系,注明電子轉移方向和總數(shù),并指出氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物,屬于四種基本反應類型的具體指出其反應類型.

(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(2)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

(3)3NO2+H2O2HNO3+NO

(4)HgS+O2Hg+SO2

(5)2H2S+SO23S+2H2O

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分析下列氧化還原反應中化合價的變化關系,注明電子轉移方向和總數(shù),并指出氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物,屬于四種基本反應類型的具體指出其反應類型.

(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(2)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

(3)3NO2+H2O2HNO3+NO

(4)HgS+O2Hg+SO2

(5)2H2S+SO23S+2H2O

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