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離子方程式的書寫步驟 ①寫:寫出正確的化學(xué)方程式:CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2 ②改:易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式(難溶.難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示):Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-＝BaSO4↓+Cu2++2Cl- ③刪:刪去兩邊相同的離子:B a2+ + SO42- = BaSO4↓ ④查:檢查 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋼鐵在空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，請(qǐng)寫出鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式
 
．
（2）黃鐵礦（FeS2）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料，其中所發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為：3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，則3molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）治療缺鐵性貧血可用硫酸亞鐵緩釋片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其說(shuō)明書上常寫有“本品不應(yīng)與濃茶同服”、“維生素C與本品同服，有利于本品吸收”等．維生素C對(duì)硫酸亞鐵緩釋片的主要作用是
 
．
某同學(xué)為測(cè)定某硫酸亞鐵緩釋片中FeSO4的含量進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取10片補(bǔ)血?jiǎng)�，稱量，除去糖衣，研細(xì)，置于小燒杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸與新沸過(guò)的冷水適量，振搖，使硫酸亞鐵緩釋片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并從中準(zhǔn)確量取20.00mL溶液，用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
①步驟Ⅱ中，稀硫酸的作用是
 
．
②配平下列化學(xué)方程式：
 
KMnO4+
 
FeSO4+
 
H2SO4=
 
Fe2（SO4）3+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
③該滴定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇
 
式滴定管，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色是
 
色．
④若每消耗10mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于含0.152g FeSO4，則該高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來(lái)探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。
(1)【提出假設(shè)】假設(shè)1：____________；假設(shè)2：____________；假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強(qiáng)。
【驗(yàn)證假設(shè)】
(2)利用以下裝置進(jìn)行試驗(yàn)，
實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A→______________________(按氯氣流向的順序用序號(hào)書寫)
(3)實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過(guò)觀察溶液顏色的變化，_________(能或不能)判斷反應(yīng)的先后順序。
(4)請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
(5)該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量。該小組稱量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過(guò)____________。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
(6)有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大小。并不能證明Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加___________溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液，來(lái)探究Fe2+和I－的還原性強(qiáng)弱．

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：________；

假設(shè)2：________；

假設(shè)3：Fe2+和I－的還原性一樣強(qiáng)．

[驗(yàn)證假設(shè)]

(1)利用以下裝置進(jìn)行試驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)必須的裝置是：A→________(按氯氣流向的順序用序號(hào)書寫)

(2)實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過(guò)觀察溶液顏色的變化，________(能或不能)判斷反應(yīng)的先后順序．

(3)請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

(4)該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量．該小組稱量1.52 g　FeSO4(M＝152 g/mol)和1.66 g　KI(M＝166 g/mol)固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過(guò)________．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(5)有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe2+和I－反應(yīng)的速率的大小．并不能證明Fe2+和I－的還原性強(qiáng)弱．于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加________溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是________．

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（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來(lái)探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：                             ；    
假設(shè)2：                             ；
假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強(qiáng)。    
【驗(yàn)證假設(shè)】
⑴利用以下裝置進(jìn)行試驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A                         (按氯氣流向的順序用序號(hào)書寫)
⑵實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過(guò)觀察溶液顏色的變化，       (能或不能)判斷反應(yīng)的先后順序。
⑶請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；
向A試管中滴加                  ；
向B試管中滴加                  ：
①      若                              
                        則假設(shè)1成立
②      若                              
                        則假設(shè)2成立
③      若                              
                        則假設(shè)3成立
⑷該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量。該小組稱量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過(guò)                      。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
⑸有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大小。并不能證明Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加        溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是                                。

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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來(lái)探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：                              ；  假設(shè)2：                             ；

假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強(qiáng)。    

【驗(yàn)證假設(shè)】

（1）利用以下裝置進(jìn)行試驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A                         (按氯氣流向的順序用序號(hào)書寫)

（2）實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過(guò)觀察溶液顏色的變化，       (能或不能)判斷反應(yīng)的先后順序。

（3）請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；

 

向A試管中滴加                   ；

 

向B試管中滴加                   ：

①  若                              

                      則假設(shè)1成立

②  若                               

                      則假設(shè)2成立

③  若                              

                      則假設(shè)3成立

（4）該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量。該小組稱量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過(guò)              。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大小。并不能證明Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加          溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是                。

 

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