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用強(qiáng)氧化劑Cl2.ClO2等進(jìn)行小型水廠.游泳池水.醫(yī)院污水.工業(yè)污水的處理.即利用強(qiáng)氧化劑進(jìn)行消毒.殺菌. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?朝陽區(qū)模擬）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?!--BA-->
HCO3-會促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
HCO3-會促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++
CH4
CH4
═CH3Hg++H+
我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
否
否
（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
．
（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg/L計(jì)）．某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V1 mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液    滴定．終點(diǎn)時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
①I中，量取K2Cr207，溶液的儀器是
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）
．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
．
③Ⅲ中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
（用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）．

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（2009?廣州二模）水是生命之源，2005年12月發(fā)生在我省的北江水污染事件再次提醒人們保護(hù)水資源的必要性和緊迫性．
（1）據(jù)報(bào)道，北江水污染事件是由于某冶煉廠設(shè)備檢修期間排放的廢水所致，推測其主要污染物是
重金屬離子
重金屬離子
．如果有害廢水已經(jīng)在河流中擴(kuò)散，為了盡量減少危害，對河水的處理應(yīng)該采取的措施是
利用上游水源稀釋
利用上游水源稀釋

（2）自來水的生產(chǎn)流程如圖，其中的試劑A、B、C分別可以選擇
明礬（或硫酸鐵等）
明礬（或硫酸鐵等）
、
活性炭
活性炭
、
Cl2（或ClO2、O3等）
Cl2（或ClO2、O3等）
．

（3）電鍍廠排放的廢水中含鉻（以Cr2O72-形式存在），常用電解的方法處理．電解時，以鐵為陽極，生成的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，產(chǎn)物再與電解時生成的OH-形成氫氧化物沉淀而除去．
①兩個電極上發(fā)生的反應(yīng)分別為：陽極
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，陰極
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
②溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為（用離子方程式表示）
6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
．
（4）化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目這一，它是量廢水中還原性污染物的重要指標(biāo)．COD是指用強(qiáng)氧化劑（我國采用K2Cr2O7）處理一定量水樣時消耗的氧化劑的量，并換算成以O(shè)2作為氧化劑時，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量（mg?L-1）．現(xiàn)取某池塘水樣20.00mL，反應(yīng)消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液（反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cr3+）．該水樣的COD為
960
960
mg?L-1．

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根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）①廢水Ⅰ呈堿性，若采用CO2處理，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?!--BA-->
HCO3-會促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
HCO3-會促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：Hg2++CH4═CH3Hg++H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
否
否
（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
．
（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg/L計(jì)）．某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V1 mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．終點(diǎn)時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
①Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
．
②Ⅲ中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
（用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）．

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工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3]。請回答以下問題：

（1）第一步除去Fe2＋，能否直接調(diào)整溶液pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？      ，（填“能” 或“不能”）理由是                             ，

（2）有人用強(qiáng)氧化劑NaClO先將Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)整溶液的PH將Fe3＋沉淀除去：

①加入NaClO后，溶液的pH變化是________(填代號)。

A．一定增大    B．一定減小     C．可能增大    D．可能減小

②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？    ，（填“是” 或“否”）現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個選幾個，填代號)。

A．濃HNO3      B．Cl2           C．KMnO4     D．H2O2

（3）加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuCl2的目的，則調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的___________。

A．NaOH          B．NH3·H2O      C．CuO       D．Cu(OH)2

 

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(16分)(2011·黃岡中學(xué)質(zhì)檢)工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢瑁怪芙�，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3]。請回答以下問題：
(1)第一步除去Fe2＋，能否直接調(diào)整pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？________，理由是________________________________________________________________________，
有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是________(填代號)。
A．一定增大      B．一定減小
C．可能增大      D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？________，理由是_____________________。
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個選幾個)。
A．濃HNO3        B．KMnO4
C．Cl2   D．O2
E．H2O2
(2)除去溶液中Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有________。(多選不限)
A．NaOH    B．氨水
C．Cu2(OH)2CO3       D．Na2CO3
E．CuO  F．Cu(OH)2

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