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在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是

A．鹽的電離平衡被破壞                    B．水的電離程度一定會(huì)增大

C．溶液的pH一定會(huì)增大                   D．(H⁺)與c(OH^-)的乘積一定會(huì)增大

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。

(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

(3)以下各小題均為常溫下的溶液

j某溶液中由水電離的c(H^＋)＝10^－10mol·L^－1，則該溶液的pH為__________。

k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)         (填“對”或“錯(cuò)”)

lHCO₃^—溶液呈堿性說明HCO₃^—的電離能力弱于水解能力       (填“對”或“錯(cuò)”)

m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的       (填“對”或“錯(cuò)”)

 (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25℃時(shí)，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL^－1 AgNO₃溶液�、�100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序?yàn)開______________(填序號)，此時(shí)溶液②中Cl^－物質(zhì)的量濃度為__________________。

A.鹽類的水解反應(yīng)通常是吸熱反應(yīng)

B.鹽類的水解可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

C.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽

D.純堿溶液呈堿性，加熱后其pH增大