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U.V.W.X.Y.Z屬于周期表中前18號元素.原子序數(shù)依次增大.已知: ①WU4++XU-=WU3 + U2X.各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等, ②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色, ③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體, ④Y的單質(zhì)是一種金屬.該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體. 請回答下列問題: (1)W與X的氫化物分子結(jié)合氫離子的能力較強(qiáng)的是 .方程式表示 . (2)V.W.X形成的10電子氫化物中.沸點最高的是 . (3)U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1:2溶于稀硫酸中.離子方程式為 (4)已知下圖的球棍模型所表示的是由U.W兩種元素組成的共價化合物A. 則A的分子式為 .A與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃料電池.電池正極的電極反應(yīng)為: [解析]根據(jù)①.反應(yīng)為NH4++OH-=NH3+H2O,所以可以推測.U為H元素.W為N元素.X為O元素.Y為Na元素,根據(jù)②.Z為S元素,根據(jù)③.V為C元素. [答案](1)NH3.NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- (2) H2O (3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (4)N2H4.O2+4e-+2H2O=4OH- 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2010?綿陽模擬)在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和,則生成物的成分是( 。

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(2010?湖北模擬)如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式.已知酯類在銅鉻氧化物(CuO?CuCrO4)催化下,與氫氣反應(yīng)得到醇,羰基雙鍵可同時被還原,但苯環(huán)在催化氫化過程中不變,其反應(yīng)原理如下:在銅鉻氧化物催化下,R1COOR2+2H2→R1CH2OH+R2OH
關(guān)于該化合物的下列說法中,正確的是( 。

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(2010?南通模擬)鎢是高熔點金屬,工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe,Mn)WO4]冶煉金屬鎢有多種方法,同時還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀.已知WO3是鎢的穩(wěn)定氧化物,它不溶于水也不溶于酸,可用鎢酸(H2WO4,黃色,不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得.其主要的工藝流程如下:

請根據(jù)圖示及所學(xué)知識回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:
2Al+WO3
 高溫 
.
 
Al2O3+W
2Al+WO3
 高溫 
.
 
Al2O3+W

(2)寫出反應(yīng)⑨的離子方程式:
3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-

(3)方法二制WO3的過程中,需洗滌CaWO4,如何檢驗CaWO4已洗滌干凈:
取最后一次洗滌液少量于試管中,滴入幾滴AgNO3溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則說明沉淀已洗滌干凈
取最后一次洗滌液少量于試管中,滴入幾滴AgNO3溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則說明沉淀已洗滌干凈

(4)整個工藝流程所涉及的物質(zhì)中,屬于酸性氧化物的有
WO3、CO2
WO3、CO2

(5)寫出反應(yīng)⑩中陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式:
MnO42--e-═MnO4-
MnO42--e-═MnO4-

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(2010?威海模擬)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中廣泛存在,下列生產(chǎn)、生活中的實例不含有氧化還原反應(yīng)的是( 。

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(2013?重慶模擬)已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素.W的三價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),它們相互形成的化合物中存在離子鍵;XZ2為非極性分子;Y、Z 氫化物的沸點比它們同族其他元素氫化物的沸點高;Q在同周期元素中原子半徑最小.
回答下列問題:
(1)寫出化合物XZ2的電子式
,其晶體類型為
分子晶體
分子晶體

(2)Y、Z 氫化物的沸點比它們同族元素氫化物的沸點高的原因是
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵

(3)將少量YZ2通入過量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是
二氧化氮、氧氣
二氧化氮、氧氣

(4)某溫度下,在2L密閉容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2,發(fā)生如下反應(yīng):H2+XZ2?H2Z+XZ 測得平衡時,XZ2的轉(zhuǎn)化率為60%,則該溫度下的平衡常數(shù)為
2.25
2.25

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑,常用于飲用水處理.工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為:①常溫下先將Q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽;②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵,得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品;③過濾后用氫氧化鉀溶液溶解,重結(jié)晶,再經(jīng)過脫堿、洗滌、干燥處理,得到高鐵酸鉀.寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
,第③步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

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