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下面的排序不正確的是

     A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CCI₄

     B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

     C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

     D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

【解析】A中物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，其熔點和分子間作用力有關，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價鍵越強，硬度越大。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質(zhì)形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強，熔點越高。而金屬鍵強弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數(shù)有關，陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，所以熔點由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質(zhì)全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，所以D是正確的。答案選C。

（2010 ·河北唐山）已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol^-1，其中aq代表稀溶液，以下四個反應方程式中，反應熱ΔH = - 57.3 kJ·mol^-1的是（   ）[來源:學科網(wǎng)ZXXK]

A  H₂SO₄(aq) +2NaOH(aq) = NaA₂SO₄(aq)+ 2H₂O(1)

B  H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄(s)+ H₂O(1)

C  HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H₂O(1)

D  HCl(aq) + NH₃ H₂O (aq) = (NH₄Cl (aq) + H₂O(1)

解析：由中和熱的定義知，生成物必須為1 mol H₂O放出的熱量才可能是中和熱，則A錯誤。由于B中除了有H₂O生成外，還有BaSO₄沉淀，反應熱大于中和熱。B項錯誤。D項中的氨水為弱電解質(zhì)，所以反應熱小于中和熱。

答案：C

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO₂＋4KOH＋O₂2K₂MnO₄＋2H₂O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄＋H₂O  2KMnO₄＋H₂↑＋2KOH下列說法敘述正確的是

A．氧化性：KMnO₄＞K₂MnO₄＞O₂

B．第二步電解時，KMnO₄在陽極區(qū)生成

C．根據(jù)上述過程，每生成1mol KMnO₄共轉(zhuǎn)移6mol電子

D．第二步電解時陰極周圍pH減小

【解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，所以氧化性是KMnO₄＞O₂＞K₂MnO₄，A不正確。在第二步反應中KMnO₄是氧化產(chǎn)物，應該在電解池的陽極周圍生成，B正確。二氧化錳中錳的化合價是＋4價，而在KMnO₄中錳的化合價是＋7價，所以每生成1mol KMnO₄共轉(zhuǎn)移3mol電子，C不正確。電解時陰極氫離子放電，所以pH是增大的，因此答案是B。

下列物質(zhì)不屬于合金的是  (      ) 

　A．鋼鐵          B．水銀       C．黃銅            D．硬鋁

【解析】由2中或2中以上的金屬或金屬根非金屬熔合而成，具有金屬特性的物質(zhì)屬于合金。水銀是金屬單質(zhì)，不屬于合金。答案選B。

室溫時,兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸(如圖),容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是

A.①②③④　　　　　　 　　　　B.②④①③

C. ④①②③　　　 　 　　　　　 D.①④③②

【解析】若設氣體的物質(zhì)的量均是1mol，則①中反應為2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O，剩余氣體是0.5mol。②中不反應，氣體的物質(zhì)的量是2mol，③中反應是NH₃＋HCl=NH₄Cl，沒有氣體剩余。④中反應為2NO＋O₂=2NO₂，剩余氣體是1.5mol。所以答案選B。