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下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是

A．pH=0的無色溶液中：Cl^－、Na⁺、SO₄^2－、Fe^2＋

B．在c(H^＋)＝10^-2 mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、NO₃^－、K^＋、Cl^－

C．加入鋁粉能放出H₂的溶液中：Ba^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

D．含有大量Cu²⁺的溶液中：Al^3＋、S^2-、Br^－、Na⁺

【解析】亞鐵離子是淺綠色的，A錯誤。加入鋁粉能放出H₂的溶液可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，堿性溶液中NH₄^＋不能大量共存，C不正確。銅離子和硫離子不能大量共存，且硫離子和鋁離子也不能大量共存，所以正確的答案是B。

下列敘述中正確的是

     A．只含離子鍵的化合物才是離子晶體

     B．(NH₄)₂SO₄晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體

     C．由于I—I中的共價鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質中I₂的熔點、沸點最低

     D．液態(tài)氯化氫能導電，說明氯化氫不是共價化合物

【解析】含有離子鍵的化合物就是離子化合物，在離子化合物中可以有共價鍵，A不正確。在NH₄^＋中含有配位鍵和極性鍵，B正確。鹵素單質形成的晶體是分子晶體，其熔沸點與分子間作用力有關，而與化學鍵無關，碘的熔沸點是最高的，C不正確。液態(tài)氯化氫不能電離，所以不能導電，D是錯誤的。答案選B。

在一定條件下RO₃^—與R^—發(fā)生如下反應：RO₃^—＋5R^—＋6 H^＋＝3R₂＋3H₂O，則下列關于R元素的說法中正確的是：(       )

       A．R位于元素周期表中的第VA族          B．R的氫化物的水溶液呈酸性

       C．RO₃^—中的R元素只能被還原              D．R₂在常溫常壓下一定是氣體

【解析】根據(jù)方程式可判斷，R的最低價是－1價，所以R屬于第 Ⅶ_A，由于氟元素沒有含氧酸，所以R可以是Cl或Br或I。RO₃^—中的R元素的化合價是＋5價，處于中間價態(tài)，既能被氧化，也能被還原，所以正確的答案是B。

下列結論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是（   ）。

①微粒半徑：S^2->Cl^->Na⁺>Al³⁺ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se③ 氧化性：Cl₂>S>Se>Te④酸性：H₂SO₄>H₄ClO₄>H₂S_eO₄⑤得電子能力：F>Cl>Br>I  

A．只有①  　　　B．①②③⑤　　    C   ① ②④        D．只有⑤

【解析】氯的非金屬性強于S的，所以酸性是HClO₄>H₂SO₄>H₂S_eO₄，④不正確。根據(jù)元素周期律可判斷，其它選項均是正確的，因此正確的答案是B。

如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（    ）

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽；② Z的單質常溫下是液體，可與鐵粉反應；③ Z的原子序數(shù)比Y大19；④Z所在的周期中含有32種元素。

A． ①②③④　　  B． ①②③　　    C．只有①④　　     D．只有③

【解析】考查元素周期表的結構。根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是N、Y是S、Z是Br、R是He。氨氣和硫酸反應生成硫酸銨，①正確。單質溴在常溫下是液體和鐵反應生成溴化鐵，②正確。Br的原子序數(shù)是35，S的原子序數(shù)是16，二者相差19，③正確。Br是第四周期元素，該周期含有18種元素。所以正確的答案是B。