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某研究性學習小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，該組學生針對上述反應設計如下裝置來制取氯氣并驗證其性質(zhì)．

試回答下列問題：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化學反應中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）該實驗中A處可選用裝置 （填寫裝置的序號）．

（3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為．
（4）裝置C中的現(xiàn)象為，試結(jié)合反應方程式解釋其原因．
（5）裝置E中的試劑是（任填一種合適試劑的名稱），其作用是．
（6）請幫助該學習小組同學設計一個實驗，證明裝置D中有FeCl₃生成（請簡述實驗步驟）．

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如右圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列說法正確的是（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

nA

tA

 mol?L^-1?min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的大
③該反應的△H＜0
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時容器中氣體密度減小
⑤處于A點時容器中的壓強比處于B點時容器中的壓強大
（4）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為．

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列說法正確的是（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH₃OH）=

nA

tA

mol?L^-1?min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為．

（2009?兗州市模擬）在一無色未知溶液中檢驗出有Ba²⁺、Ag⁺同時又測得其酸性很強．某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在：①Cu²⁺  ②Fe³⁺  ③Cl^- ④

NO

- 3

  ⑤S^2-⑥

CO

2- 3

⑦

NH

+ 4

  ⑧Mg²⁺⑨Al³⁺  ⑩[Al(OH) 4]-離子．其實，這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是（　　）