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26．某混合氣體中可能含有N2.O2.C12.HC1.NH3.NO.NO2中的兩種或多種氣體.現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過濃硫酸后.氣體體積明顯減小.當(dāng)剩余氣體與空氣接觸時(shí).立即變?yōu)榧t棕色.則原混合氣體中一定含有的氣體是 .一定不存在的氣體是 .可能存在的氣體是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
T 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C(CO)?C(H2O)
C(CO2)?C(H2)
C(CO)?C(H2O)
C(CO2)?C(H2)
．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
830
830
℃．在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)
否
否
（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？
反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
．

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在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：
T℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）該反應(yīng)正向?yàn)椤鱄
＞
＞
0；若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指
CO2或H2的百分含量等
CO2或H2的百分含量等
．  （答出一種即可）
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c（CO）不變
c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判斷此時(shí)的溫度為
800
800
℃．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向
逆
逆
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
．
（2）上述正向反應(yīng)是：
放熱
放熱
反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向
逆
逆
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）            d．c（CO2）=c（CO）
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
830
830
℃．
（6）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
BC
BC
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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（12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                           。

（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。

A．容器中壓強(qiáng)不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是__________。

 

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在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             。

（2）該反應(yīng)為      反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化將            （填增大、減小或不變）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中 c（CO）不變

c．v正（H2）＝v逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為      ℃。

 

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