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1．過濾 [裝置與注意事項]: ①過濾后得到的沉淀一般要洗滌.洗滌方法:沿玻璃棒向漏斗中注入少量水.使水面浸過沉淀物.等水濾出后.再次加水洗滌.連續(xù)幾次.即可把固體洗滌干凈. ②可取最后洗下的水加入適當?shù)脑噭z驗沉淀是否洗凈. [適用范圍]:用于固體與液體的分離 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室制備少量硝基苯的主要步驟如下：
①配制濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入如圖所示反應器中．
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤用無水CaCl2干燥、分離后得到純硝基苯．回答下列問題：
（1）配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸時，操作的注意事項是
將濃硫酸沿器壁緩緩注入濃硝酸并同時攪拌
將濃硫酸沿器壁緩緩注入濃硝酸并同時攪拌
．
（2）裝置中，長玻璃管的作用是
冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應
冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應
．
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是
分液漏斗
分液漏斗
．
（4）步驟⑤中的分離方法是
過濾或蒸餾
過濾或蒸餾
．

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我國化學家侯德榜（圖1）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖2：
（1）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
，沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓
．
（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要涉及了
循環(huán)Ⅰ
循環(huán)Ⅰ
（填上述流程中的編號）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是
過濾
過濾
．
（3）該實驗得到的純堿中含有氯化鈉，甲同學設計如圖3裝置Ⅰ，擬通過測定燒杯中氫氧化鈉溶液的增重來測定樣品中碳酸鈉的含量，但該實驗存在明顯不足，試舉出該裝置引起誤差的兩個主要原因：
①
稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收
稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收
．
②
燒瓶和導管中滯留的二氧化碳氣體不能被氫氧化鈉溶液吸收
燒瓶和導管中滯留的二氧化碳氣體不能被氫氧化鈉溶液吸收
．            
（4）乙同學設計的測定樣品中純堿含量的方法如圖3Ⅱ，試回答：
①檢查該裝置氣密性的方法為：
關(guān)閉酸式滴定管活塞，用手捂熱燒瓶，若注射器活塞外移，松手后回到原來位置，說明氣密性良好
關(guān)閉酸式滴定管活塞，用手捂熱燒瓶，若注射器活塞外移，松手后回到原來位置，說明氣密性良好
．
②設滴定管的起始讀數(shù)為V1mL，終了讀數(shù)為V2mL，注射器收集的氣體為V3mL（標準狀況），稱得樣品質(zhì)量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的表達式為
106×
V3-(V2-V1)
22400m
×100%
106×
V3-(V2-V1)
22400m
×100%
（用含V1、V2、V3、m的代數(shù)式表示）
（5）丙同學設計的測定樣品中純堿含量的方法如圖3Ⅲ，并在廣口瓶中的水上面滴加少量植物油，試回答：
①你認為植物油的作用是
減少二氧化碳在水中的溶解，減小實驗誤差
減少二氧化碳在水中的溶解，減小實驗誤差
．
②為減小誤差，讀取量筒中水的體積時的注意事項有：
讀數(shù)前上下移動量筒使廣口瓶內(nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平；讀取量筒中水的體積時要平視
讀數(shù)前上下移動量筒使廣口瓶內(nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平；讀取量筒中水的體積時要平視
．

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I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
乙組：CuCuOCuSO4   
丙組：CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4
丁組：CuCuSO4
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：    ；使反應變快的可能原因是    ；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應為    、    、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，    組方案最好．
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設計了如圖所示實驗裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)．

實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結(jié)束時干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是    ．
（4）裝置C的作用是    ．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：   
①裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③   
（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式    ．

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(12分)I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：

甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應。向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快。

乙組： Cu         CuO          CuSO4

丙組： Cu         Cu(NO3)2          Cu(OH)2          CuSO4

丁組： Cu            CuSO4

（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：                                  ；

使反應變快的可能原因是                                        ；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應為          、          

   過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。

（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染。則在四組方案中，        組方案最好。

II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：

CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑

為此他們設計了如下圖所示實驗裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)。

實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；

①準確稱取4.80g無水CuSO4；

②實驗結(jié)束時干燥管D總質(zhì)

量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL。試回答下列問題：

（3）裝置B的作用是                                    。

（4）裝置C的作用是                                    。

（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：  

① 裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫，

② 調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，

③                                     。

（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式                               

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I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
△
CuSO4   
丙組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀H2SO4
CuSO4
丁組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：______；使反應變快的可能原因是______；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應為______、______、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，______組方案最好．
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設計了如圖所示實驗裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)．

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實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結(jié)束時干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是______．
（4）裝置C的作用是______．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：______
①裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③______
（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式______．

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