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（2010?德陽模擬）[化學選修2：化學與技術]工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作．
Ⅰ、利用熱化學循環(huán)制氫能緩解能源矛盾．最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可用于熱化學循環(huán)分解水制氫．MnFe₂O₄的制備：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如表所示．

	開始沉淀	完全沉淀
Fe3+	2.7	4.2
Mn2+	8.3	10.4

（1）此工藝中理論上投入原料Fe（NO₃）₃和Mn（NO₃）₂的物質(zhì)的量之比應為．
（2）控制pH的操作中m的值為．
Ⅱ、用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制取氫氣：MnFe₂O₄（s）

1000K  .

MnFe₂O_（4-x）（s）+

x

2

8O₂（g）；△H₁=akJ/mol，
MnFe₂O_（4-x）（s）+xH₂O（l）═MnFe₂O₄（s）+xH₂（g）；△H₂=bkJ/mol，
（3）由上可知，H₂燃燒的熱化學方程式是．
（4）該熱化學循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是（填字母編號）．
A．過程簡單、無污染         B．物料可循環(huán)使用   C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
Ⅲ、工業(yè)上可用H₂、HCl通過如圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅．

反應①Si（粗）+3HCl（g）

553--573K  .

SiHCI₃（l）+H₂（g）
反應②：SiHCl₃（l）+H₂（g）

1373K  .

Si（純）+3HCl（g）
（5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H₂的利用率均為75%．則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H₂的體積比是．

（2008?山東）化學-化學與技術
鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用．
（1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在部分發(fā)生反應，在部分開始生成生鐵和爐渣．
（2）煉鋼時，除磷的化學方程式為；加入硅、錳和鋁的目的是．
（3）不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是．
（4）煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是．從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作．

（2011?太原二模）[化學-化學與技術]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應的化學方程式為．
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是．
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因．

（2011?沈陽二模）化學----化學與技術模塊
海水中溴元素以Br^-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

（1）步驟①反應的離子方程式是．
（2）步驟③反應的化學方程式是．
（3）Br的原子序數(shù)是，在周期表中位于周期族．
（4）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：．
（5）為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進行蒸餾，得到液溴？．