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2]海水的綜合利用可以制備金屬鎂.其流程如下圖所示: ⑴若在空氣中加熱MgCl2·6H2O.生成的是Mg(OH)Cl或MgO.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 用電解法制取金屬鎂時(shí).需要無(wú)水氯化鎂.在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí).能得到無(wú)水MgCl2.其原因是 ⑵Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟. ⑶實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中.在溶解.過(guò)濾.蒸發(fā)三個(gè)步驟中都要用到玻璃棒.分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的. 溶解時(shí) 過(guò)濾時(shí) 蒸發(fā)時(shí) [命題解讀]指出“了解海水的綜合利用 .本題是以“海水的綜合利用可以制備金屬鎂. 為背景知識(shí).考查了學(xué)生對(duì)課本所學(xué)知識(shí)有靈活應(yīng)用能力.同時(shí)與實(shí)驗(yàn)結(jié)合起來(lái).對(duì)一些實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的基本操作進(jìn)行了考查. [解題指導(dǎo)]⑴MgCl2·6H2O在加熱時(shí)可發(fā)生水解反應(yīng):MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O.加熱可促進(jìn)水解.HCl.水蒸氣的揮發(fā)使水解反應(yīng)趨于完成.生成MgCl受熱進(jìn)一步分解得到MgO,而在干燥的HCl氣流中加熱時(shí).即可抑制MgCl2水解.又會(huì)帶走M(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣.促進(jìn)失去結(jié)晶水反應(yīng)的發(fā)生.得到無(wú)水MgCl2. ⑵由于Mg(OH)2難溶于水.而Ca(OH)2微溶于水.所以加入適量MgCl2溶液.過(guò)濾.洗滌.干燥可得純凈的Mg(OH)2. ⑶熟悉溶解.過(guò)濾.蒸發(fā)的操作要點(diǎn).即可回答玻璃棒的作用. 答案:⑴MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑Cl MgO+HCl↑) 在干燥的HCl氣流中加熱時(shí).抑制了MgCl2水解.且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣.故得到無(wú)水MgCl2. ⑵加入MgCl2溶液.充分?jǐn)嚢?過(guò)濾.沉淀用水洗滌 ⑶攪拌.加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗.防止溶液外灑 攪拌.防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示

（1）制取金屬鎂時(shí)，可以用電解MgCl2的方法，寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
（2）電解無(wú)水氯化鎂產(chǎn)物之一的Cl2可與氧氣、甲烷起反應(yīng)（產(chǎn)物為HCl、CO），再制得鹽酸使用，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
．
（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：
攪拌，加速溶解；
攪拌，加速溶解；
；
過(guò)濾時(shí)：
引流，防止液體外灑，沖破濾紙
引流，防止液體外灑，沖破濾紙
；
蒸發(fā)時(shí)：
攪拌，防止因局部過(guò)熱造成液滴飛濺
攪拌，防止因局部過(guò)熱造成液滴飛濺
．

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海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
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（1）貝殼的主要成份是碳酸鈣，請(qǐng)寫(xiě)出由貝殼制取氧化鈣的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
 
．
（2）海水提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子，寫(xiě)出加入石灰乳后生成Mg（OH）2沉淀的離子方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出用電解熔融的氯化鎂制鎂的化學(xué)方程式
 
．請(qǐng)思考鎂蒸汽可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻（選填序號(hào)）
 
．
A．H2B．CO2C．O2   D．空氣．

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海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，精制后可得到NaCl飽和溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，最后加入鹽酸至溶液呈中性。請(qǐng)寫(xiě)出各步可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：___________
__________________。
（2）從海水中提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？____________________。
（3）若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
（4）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟：__________________。
（5）在實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：____________；過(guò)濾時(shí)：___________；蒸發(fā)時(shí)：_____________。

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海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

___________________________________________________________________。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。

___________________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制取精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時(shí)：___________________________________________________________；

過(guò)濾時(shí)：___________________________________________________________；

蒸發(fā)時(shí)：___________________________________________________________。

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海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是______________________。

（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。

____________________________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時(shí)：__________________________________________；

過(guò)濾時(shí)：__________________________________________；

蒸發(fā)時(shí)：__________________________________________。

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