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四川有豐富的天然氣資源．某化工廠以天然氣為原料合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：
（1）整個流程有三個循環(huán)：一是K₂CO₃（aq）循環(huán)，二是N₂和H₂循環(huán)，第三個循環(huán)中被循環(huán)的物質(zhì)是
（2）脫硫過程中，若有nmol Fe₂O₃?H₂O轉(zhuǎn)化，則生成S的物質(zhì)的量為mol（用含n的代數(shù)式表示）．
（3）圖中CH₄的第二次轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣．請運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點說明采取這些措施的理由：
（5）改用過量NaOH溶液吸收天然氣中的硫化氫，以石墨作電極電解吸收后所得溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧氣的氧化還原）為
（6）若工業(yè)生產(chǎn)中以a g氨氣和足量的空氣為原料（不考慮空氣中N₂的反應(yīng)）最大限度的制取NH₄NO₃，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化后，再向反應(yīng)后的混合物中加入bg水，得到密度為d g/mL的NH₄NO₃溶液，理論上該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能的最大值為mol/L．

氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應(yīng)用
I．工業(yè)合成氨的流程示意圖如圖1：回答下列問題：
（1）設(shè)備A中含有電加熱器、觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；原料氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：，；
（2）設(shè)備B的名稱，其中m和n是兩個通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因；
（3）設(shè)備C的作用是；
II．制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝，氨堿法的工藝如圖2所示：
（4）圖中的中間產(chǎn)物C是，D．（寫化學(xué)式）；
（5）碳酸化塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（6）聯(lián)合制堿法對氨堿法進行了改進，更加符合綠色化學(xué)的重要原則，提高了反應(yīng)的原子利用率．根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率（%）=．