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下列各元素.最易形成離子化合物的是 ①第三周期第一電離能最小的元素②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子 ③2p亞層為半滿(mǎn)的元素 ④電負(fù)性最大的元素 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ [新課學(xué)習(xí)] [講述] 為了比較元素的原子吸引電子能力的大小.美國(guó)化學(xué)家鮑林于1932提出了用 來(lái)衡量元素在化合物中吸引電子的能力.電負(fù)性是用來(lái)衡量元素在化合物中 的能力的物理量.指定氟的電負(fù)性為 .并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性. [交流與討論1]元素電負(fù)性數(shù)值的大小可用于衡量元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱.一般認(rèn)為.電負(fù)性大于1.8的元素為非金屬元素.電負(fù)性小于1.8的元素是金屬元素. 在圖2-14中找出電負(fù)性最大和電負(fù)性最小的元素.并推測(cè)元素電負(fù)性的周期性變化規(guī)律. 電負(fù)性最大的元素 ,電負(fù)性最小的元素 . 元素電負(fù)性的周期性變化規(guī)律為: 同一周期. 同一主族. [知識(shí)回憶](méi)我們都知道.化合物中相鄰原子都是通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合在一起的.一般情況下. 非金屬元素與 金屬元素以離子鍵結(jié)合形成離子化合物, 元素之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成共價(jià)化合物.成鍵原子之間是形成離子鍵還是共價(jià)鍵主要取決于: . [交流與討論2]一般認(rèn)為:如果兩個(gè)成鍵元素之間的電負(fù)性差值大小1.7.它們之間通常形成離子鍵,如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于4.7.它們之間通常形成共價(jià)鍵.請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性數(shù)值.判斷它們哪些是離子化合物.哪些是共價(jià)化合物. NaF HCl NO KCl CH4 共價(jià)化合物: 離子化合物: [交流與討論3]電負(fù)性數(shù)值的大小能衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小.電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱.元素的化合價(jià)為正值,電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng).元素的化合價(jià)為負(fù)值.請(qǐng)指出下列化合物中化合價(jià)為正值的元素. CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr [總述]元素周期律是人們?cè)趯?duì) 和 的長(zhǎng)期研究中總結(jié)出來(lái)的科學(xué)規(guī)律.它對(duì)人們?nèi)绾握J(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系具有指導(dǎo)意義.也為人們尋找新材料提供了科學(xué)的途徑.如:在 可找到光電材料, 可以找到優(yōu)良的半導(dǎo)體材料. [課時(shí)訓(xùn)練] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各元素，最易形成離子化合物的是
①第三周期第一電離能最小的元素   ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子
③2p能級(jí)為半滿(mǎn)的元素    ④電負(fù)性最大的元素

A．①②B．③④C．②③D．①④

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下列各元素，最易形成離子化合物的是

①第三周期第一電離能最小的元素    ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子

③2p能級(jí)為半滿(mǎn)的元素     ④電負(fù)性最大的元素

A．①②             B．③④            C．②③            D．①④

 

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下列各元素，最易形成離子化合物的是

①第三周期第一電離能最小的元素    ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子

③2p亞層為半滿(mǎn)的元素     ④電負(fù)性最大的元素

A．①②             B．③④            C．②③            D．①④

 

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下列各元素，最易形成離子化合物的是
①第三周期第一電離能最小的元素   ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子
③2p能級(jí)為半滿(mǎn)的元素    ④電負(fù)性最大的元素


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ③④
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ①④

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下列各元素，最易形成離子化合物的是 
[     ]
①第三周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子
③2p亞層為半滿(mǎn)的元素 ④電負(fù)性最大的元素
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④

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