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具有完全相同的組成的原子排列.但互為鏡像.在三維空間不能重疊的分子.互稱為 .有手性異體的分子叫手性分子. 思考:形成手性異構(gòu)的條件? 無機含氧酸的酸性: 通常在無機含氧酸中非羥氧的數(shù)目 .酸性越強,對于同一種元素的含氧酸. 該元素的 越高.含氧酸酸性越強. 試題枚舉 [例1]下列分子的立體結(jié)構(gòu).其中屬于直線型分子的是 ( ) A．H2O B.CO2 C.C2H2 D. P4 解析:多原子分子若要屬于直線型分子.中心原子應(yīng)采用sp雜化.且無孤對電子 答案:B C. [例2]...中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的.試推測下列微粒的立體結(jié)構(gòu) 微粒 立體結(jié)構(gòu) 解析:雜化軌道數(shù)相同.但孤對電子數(shù)同 答案:直線,V型,三角錐形,正四面體 [例3]下列物質(zhì)的分子中.鍵角最小的是 A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4 解析:BF3中的硼為sp2雜化.無孤對電子.鍵角120°,H2O.NH3.CH4中中心原子均為sp3雜化.H2O 中有兩對孤對電子.對共用電子對“壓迫 較大.鍵角最小 答案:A [例4]銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵.共價鍵和配位鍵分類.應(yīng)含有 A.離子鍵和共價鍵 B.離子鍵和配位鍵 C.配位鍵和共價鍵 D.離子鍵 解析:銨根離子中N原子最外層5個電子.采用sp3雜化形成4個雜化軌道.其中一個雜化軌道被孤對電子占據(jù).與H+的空軌道形成配位鍵,另三個軌道與H形成共價鍵 答案:C [例5]根據(jù)“相似相溶 規(guī)律.你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是( ) A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氫氣 解析:A B D非極性分子. 答案:C [例6]下列氯元素含氧酸酸性最強的是 ( ) A.HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4 解析: D分子中非羥基氧數(shù)目大. 答案:D [例7]在有機物分子中.若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團.這種碳原子稱為“手性碳原子 .凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性.物質(zhì) CH3COOCH2-CH-CHO有光學活性.發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物無光學活性的是 A.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) B.與NaOH水溶液共熱 C.與銀氨溶液作用 D.在催化劑存在下與H2作用 解析: 手性碳原子應(yīng)連接著四個不同的原子或原子團 答案:B D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

假想的元素周期表：該元素周期表不分主族、副族、0族等，自左向右18個縱列依次標記為1~18族。
設(shè)想科學家已經(jīng)通過無線電波與某遙遠行星上的居民取得了聯(lián)系，該行星是由許多與地球上完全相同的元素組成的，但該行星上的居民，給這些元素起了不同的名稱。通過電波，知道了該行星上30種元素的化學和物理性質(zhì)，這些元素屬于元素周期表中的第1、2、13、14、15、16、17、18族�，F(xiàn)在請根據(jù)這些元素的性質(zhì)將其（用括號內(nèi)的字母表示）分別填入空白元素周期表中的合適位置上。
有分別為bombal（Bo）、wobble（Wo）、jeptum（J）以及l(fā)ogon（L）四種稀有氣體元素，其中，wobble（Wo）的相對原子質(zhì)量最大，bombal（Bo）的相對原子質(zhì)量最小，而logon（L）的相對原子質(zhì)量小于jeptum（J）。
最活潑的一組金屬元素是xtalt（X）、byyou（By）、chow（Ch）和quackzil（Q），這些金屬元素中，chow（Ch）的相對原子質(zhì)量最小，且quackzil（Q）和wobble（Wo）在同一周期。
apstrom（A）、vulcania（V）和kratt（Kt）是非金屬元素，這些元素的原子一般能獲得一個電子。vulcania（V）與quackzil（Q）和wobble（Wo）位于同一周期。
ernst（E）、hinghho（Hi）、terriblum（T）以及sississ（Ss）都是準金屬元素，其中sississ（Ss）的相對原子質(zhì)量最大。而ernst（E）的相對原子質(zhì)量最小。hinghho（Hi）和terriblum（T）在第14族，元素terriblum（T）的原子序數(shù)大于hinghho（Hi）。yazzer（Yz）臨近鋸齒形曲線，它屬于金屬元素而非準金屬元素。
所有元素中，pfsst（Pf）元素的相對原子質(zhì)量最小，原子序數(shù)最大的元素是eldorado（El），最活潑的非金屬是apstrom（A）。kratt（Kt）與byyou（By）反應(yīng)能生成食鹽。
元素doggone（D）的原子只有4個質(zhì)子。
floxxit（Fx）是生命化學中重要的元素，它能形成具有較長的該原子鏈的化合物。rhaatrap（R）和doadeer（Do）是第4周期的金屬元素，而元素doadeer（Do）的金屬性要比rhaatrap（R）強。
magnificon（M）、goldy（G）以及sississ（Ss）都是第15族的元素，其中g(shù)oldy（G）原子中電子數(shù)小于magnificon（M）的。
urrp（Up）、oz（Oz）以及nuutye（Nu）在化學反應(yīng)中能獲得2個電子，nuutye（Nu）能形成雙原子分子且該分子與地球大氣中的某種氣體的性質(zhì)完全相同，而oz（Oz）的原子序數(shù)小于urrp（Up）的。
元素anatom（An）的原子有49個電子。zapper（Z）和pie（Pi）在發(fā)生化學反應(yīng)時能失去2個電子，其中zapper（Z）常用于制造閃光燈。

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A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置
第三周期，第VIIA族
第三周期，第VIIA族
．
（2）A元素與水反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
．
（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
不同
不同
．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O2=BO2（g）；△H=-296.8kj?mol-1
2BD2（s）+O2（g）2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
則1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為
△H=+395.1kJ/mol
△H=+395.1kJ/mol
．
（6）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．如圖（1）所示，電池中正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
．
（7）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2（g）2NGH3（g）；△H=-92.4kJ/mol

①當合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖（2）所示．圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
加壓
加壓
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t2-t3
t2-t3
．
②溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4
a2
4
a2
．

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol該配合物能與3molAgNO3恰好完全沉淀 。請用對應(yīng)的相關(guān)元素的化學用語規(guī)范填空：
(1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為___________________________。
(2）B的氫化物（B2H4）的分子中心原子采取_______雜化。
(3）寫出化合物AC2的電子式________________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為____________________。
(4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學
方程式是                                                                   （并標出雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。
(5）E3+的核外電子排布式是______________    ，ECl3形成的配合物的化學式為___________      。

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol該配合物能與3molAgNO3恰好完全沉淀 。請用對應(yīng)的相關(guān)元素的化學用語規(guī)范填空：

(1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為___________________________。

(2）B的氫化物（B2H4）的分子中心原子采取_______雜化。

(3）寫出化合物AC2的電子式________________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為____________________。

(4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學

方程式是                                                                   （并標出雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。

(5）E3+的核外電子排布式是______________    ，ECl3形成的配合物的化學式為___________      。

 

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如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是它們的化合物。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：
①X、Y、Z中含有丙元素的是          (填物質(zhì)的化學式)；
②寫出化合物X的電子式        ；
③X與甲反應(yīng)的化學方程式是　                  。
(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是深紅棕色液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。
①寫出單質(zhì)甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________；
②實驗室貯存丙單質(zhì)時，通常需要加入      ，其理由是                       ；
③寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式　____________________________。

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