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⒈蛋白質(zhì)的組成元素有: .它的相對分子質(zhì)量從 到 .為天然高分子化合物.水解最終產(chǎn)物為氨基酸.故氨基酸為蛋白質(zhì)的基石. [思考]蛋白質(zhì)分子中的四級結構的排布方式? ⒉氨基酸的組成:氨基酸為羧酸分子中烴基上的 被 取代后的產(chǎn)物.即分子中同時含有 和 . 常見的幾種氨基酸的結構簡式: 甘氨酸: , 丙氨酸: , 苯丙氨酸: , 谷氨酸: . ⒊氨基酸的性質(zhì) ⑴物理性質(zhì) 天然的氨基酸均為 晶體.熔點200-300℃.可溶于水.不溶于乙醚. ⑵化學性質(zhì):-NH2堿性 -COOH酸性 ①兩性: 寫出甘氨酸與NaOH和HCl反應的化學方程式: ②酯化反應 寫出甘氨酸與乙醇酯化的化學方程式: ③縮合反應: 一分子氨基酸中的氨基與另一分子氨基酸中的羧基.消去一個水分子.經(jīng)縮合反應而生成的產(chǎn)物叫肽.如兩分子氨基酸可縮合成二肽: 寫出丙氨酸縮合成肽的化學方程式: ⒋蛋白質(zhì)的性質(zhì) ⑴兩性 蛋白質(zhì)是有多個氨基酸脫水形成的多肽.多肽鏈兩端存在著氨基與羧基.側(cè)鏈中也有氨基和羧基.故有兩性.能與酸.堿反應生成鹽. ⑵水解反應 在酸.堿或酶的作用下.蛋白質(zhì)能發(fā)生水解反應.最終生成氨基酸. [友情提示]天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α-氨基酸. ⑶鹽析 ①概念:少量的鹽(如 . . 等)能促進蛋白質(zhì)的溶解.當向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽達到一定濃度時.反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出.這種作用稱為鹽析. ②鹽析可用來分離.提純蛋白質(zhì). ⑷變性 ①概念:在某些物理因素或化學因素的影響下.蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象.稱為蛋白質(zhì)的變性. ②使蛋白質(zhì)變性的因素: 物理因素: , 化學因素: . ③蛋白質(zhì)鹽析與變性的比較 鹽析 變性 變化條件 變化實質(zhì) 用途 ⑸顏色反應 向雞蛋白質(zhì)溶液中加入濃HNO3時.會產(chǎn)生 現(xiàn)象. ⑹灼燒時有燒焦的羽毛氣味 ⒌蛋白質(zhì)的用途 ⑴ , ⑵ , ⑶ , ⑷ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

A通常顯         價，A的電負性         B的電負性（填“>”、“<”或“=”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol-1。根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：                                        。組成最簡單氨基酸碳原子雜化類型是______________________。

（3）實驗證明：KC1、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaC1晶體結構相似（如圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：則該4種離子晶體（不包括NaC1）熔點從高到低的順序是：         。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的是Mg2+有         個。  

（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是         。

（5）某配合物的分子結構如圖所示，其分子，內(nèi)不含有         （填序號）。

A．離子鍵        B．極性鍵

C．金屬鍵   D．配位鍵

E．氫鍵             F．非極性鍵

 

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決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯______價，A的電負性______B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1．根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：______．組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是______．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ?mol-1347305259
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ?mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：______．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有______個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是______．
（5）某配合物的分子結構如圖2所示，其分子內(nèi)不含有______（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

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決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構．請回答下列問題．

(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

A通常顯________價，A的電負性________B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1．根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：________．組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是________．

(3)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如下圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：________．

其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有________個．

(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________．

(5)某配合物的分子結構如圖所示，其分子內(nèi)不含有________(填序號)．

A．離子鍵

B．極性鍵

C．金屬鍵

D．配位鍵

E．氫鍵

F．非極性鍵

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A、B、C、D是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大， 它們的相關結構和性質(zhì)信息如下表所示，請結合相關信息，完成相關的問題：

元素
相關結構和性質(zhì)
A
A為非金屬元素，其一種單質(zhì)是電的良導體，難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作電極材料
B
是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多
C
其單質(zhì)既能與強酸溶液應又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小
D
D的高價氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕”
 
（1）D位于元素周期表第  周期第  族，其基態(tài)原子核外價電子排布式為               ；元素D的高價氯化物形成的鹽溶液刻蝕印刷電路板電路所發(fā)生反應 的離子方程式為                      ；
（2）鈉與B元素形成的Na3B晶體屬于       晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。 分析B元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因，除了因為它們均是極性分子之外，還因為                               ；
（3）元素A與元素B相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據(jù)的是        。
a．常溫下A的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向
c．最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
d．單質(zhì)與酸反應的難易程度
（4）已知毎5.4g元素C的單質(zhì)可與元素D的低價氧化物反應，放出346.2kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                                            。

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（2008?閔行區(qū)模擬）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的相關信息如下表：
元素 元素性質(zhì)及相關信息
A 其單質(zhì)的一種晶體雖不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可作高溫軸承的潤滑劑、火箭發(fā)動機噴管和電極材料．
B 其單質(zhì)能與強酸、強堿溶液反應，其離子在第三周期單核陽離子中半徑最小．
C 是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有3種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多．
D 原子核外最外層電子排布為nsnnp2n+1．
（1）表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有
共價鍵
共價鍵
、
范德華力
范德華力
．
（2）B元素原子核外最外層電子的軌道表示式為
，其最高價氧化物對應水化物的化學特性是
兩性氫氧化物（即能與酸反應，又能與堿反應）
兩性氫氧化物（即能與酸反應，又能與堿反應）
．
（3）C元素的氫化物的分子為
極性
極性
 （填“極性“或”非極性“）分子，其溶于水后溶液呈堿性的原因是
NH3+H2ONH 3?H2ONH4++OH-
NH3+H2ONH 3?H2ONH4++OH-
（用方程式表示）．
（4）與D同主族的短周期元素，其單質(zhì)及其化合物與D的單質(zhì)及化合物均具有的性質(zhì)為
A、C
A、C
 （填序號）．
A．一定條件下其單質(zhì)易與活潑金屬反應    B．氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強酸性
C．氣態(tài)氫化物具有很好的熱穩(wěn)定性        D．常溫下單質(zhì)跟水劇烈反應并放出氧氣．

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