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5LBa(OH)2溶液中含OH-:0.112×0.5×2 = 0.112 (mol) OH-過量:0.112-0.012 = 0.1 (mol) c(OH-) = =0.01 mol/L c(H+) =10-12 mol/L pH=12 [答案]0.112 mol/L 12 【查看更多】

從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學的知識回答下列幾個問題：

物質(zhì)	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂
溶度積	2.8×10^–9	6.8×10^–6	5.5×10^–6	1.8×10^–11

(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣)，你認為 (填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是；如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學方程式。

(2)某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為 (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)₂。在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他 (填“能”或“不能”)將Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀，理由是 (用離子方程式表示)。

(3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10^–3mol·L^–1，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應(yīng)為。

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（8分）按要求回答下列問題

①寫出Ba(OH)₂溶于水時的電離方程式：

②寫出工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式：

③寫出Mg在CO₂氣體中點燃的化學方程式：

④寫出鈉和水反應(yīng)的離子方程式：

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Mg(OH)₂難溶于水或氨水，學生甲將Mg(OH)₂放入NH₄Cl溶液中，不攪拌，發(fā)現(xiàn)Mg(OH)₂溶解了，他的解釋是：

Mg(OH)₂在水中存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-，NH₄Cl水解使溶液顯酸性，其中H⁺與Mg(OH)₂電離出來的OH^-結(jié)合生成難電離的水，使Mg(OH)₂的溶解平衡向右移動而溶解。為了檢驗其解釋是否正確，學生乙用CH₃COONH₄(其溶液顯中性)代替NH₄Cl做實驗，發(fā)現(xiàn)Mg(OH)₂也溶解了。