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(1)思維的整體性.這一類命題.往往環(huán)節(jié)較多.環(huán)節(jié)與環(huán)節(jié)之間聯(lián)系緊密.相互制約.命題整體性極強(qiáng).處理時(shí).必須認(rèn)真研究命題的整體要求.仔細(xì)推敲每一個(gè)環(huán)節(jié).結(jié)合所給條件.弄清楚該環(huán)節(jié)的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)原理.與前一環(huán)節(jié)的聯(lián)系.對(duì)后面環(huán)節(jié)的影響.各個(gè)環(huán)節(jié)都推敲完成后.將全過程串聯(lián)起來(lái)審查.確認(rèn)整個(gè)過程合理且符合命題要求了.才能動(dòng)手解答.否則回答可能不完整. (2)假設(shè)推理的合理性.由于命題環(huán)節(jié)多.且命題時(shí)有意設(shè)置了一些障礙.如隱去反應(yīng)條件.空出一些環(huán)節(jié)等.解題時(shí).必須找到其中的關(guān)鍵環(huán)節(jié).再進(jìn)行假設(shè)推理.能正確將全過程按命題要求理順.才可以動(dòng)手解答. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：

H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)＋Q1　H2(g)＋Br2(g)→2HBr(g)＋Q2

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是

A．

Q1＞Q2

B．

生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C．

生成1 mol　HCl氣體時(shí)放出Q1熱量

D．

1 mol　HBr(g)具有的能量大于1 mol　HBr(1)具有的能量

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已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：

H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1　H2(g)＋Br2(g)→2HBr(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是

[　　]

A．

Q1＞Q2

B．

生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C．

生成1 mol　HCl氣體時(shí)放出Q1熱量

D．

1 mol　HBr(1)具有的能量大于1 mol　HBr(g)具有的能量

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含ng HNO3的稀溶液恰好與mg鐵粉完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則n∶m可能是：①5∶1�、�9∶2�、�3∶1�、�2∶1�、�4∶1正確的選項(xiàng)是

[　　]

A．

②③⑤

B．

①③④

C．

②③④

D．

①③⑤

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含ng HNO3的稀溶液恰好與mg鐵粉完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則n∶m可能是：①5∶1　②9∶2�、�3∶1　④2∶1�、�4∶1正確的選項(xiàng)是

[　　]

A．

②③⑤

B．

①③④

C．

②③④

D．

①③⑤

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“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但是有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論．下列類推結(jié)論中，正確的是（　�。�
A、由甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)可推出其余的羧酸也均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B、由Na2O中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，可推出Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1
C、由“2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2
  △  
.
 
2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生
D、Na，K具有強(qiáng)還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

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