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（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時間內(nèi)某一可測的物理量的變化量”來表示，即V_(A) = ，rX_(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，

反應(yīng)溫度：25⁰C、35⁰C

（1）請寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          

（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請?zhí)畛浔砀穸�、戊、己三處�?/p>

（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過量）在25⁰C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計(jì)時，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時，記錄反應(yīng)時間為5分鐘，該反應(yīng)速率V_(H⁺₎ =             

（4）該小組對“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，庚辛壬癸四處空白。

（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時間內(nèi)某一可測的物理量的變化量”來表示，即V_(A) = ，rX_(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反應(yīng)溫度：25⁰C 、35⁰C
（1）請寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          
（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請?zhí)畛浔砀穸�、戊、己三處�?br />

編號	反應(yīng)速率表達(dá)式的定義	反應(yīng)速率表達(dá)式	反應(yīng)速率單位
①	單位時間內(nèi)H+濃度的變化量	V(H+) =	mol / L.min
②	丁	戊	己
③	單位時間內(nèi)生成H2標(biāo)況下的體積	V(H2) =	L / min

（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時間內(nèi)某一可測的物理量的變化量”來表示，即V_(A) = ，rX_(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，

反應(yīng)溫度：25⁰C 、35⁰C

（1）請寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          

（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請?zhí)畛浔砀穸�、戊、己三處�?/p>

（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過量）在25⁰C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計(jì)時，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時，記錄反應(yīng)時間為5分鐘，該反應(yīng)速率V_(H⁺₎ =             

（4）該小組對“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，庚辛壬癸四處空白。

廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時間內(nèi)某一可測的物理量的變化量”來表示，即V_(A) = ，rX_(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，

反應(yīng)溫度：25⁰C 、35⁰C

（1）請寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          

（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請?zhí)畛浔砀穸�、戊、己三處�?/p>

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H = -92 kJ·mol^-1

（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化

d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵

e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N₂ 的濃度變化的曲線是               （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）。

② 前25 min 內(nèi)，用H₂ 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是                。

③在25 min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =           （計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將___   ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達(dá)到平衡。平衡移動過程中H₂ 濃度變化了1.5 mol·L^-1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH₃濃度變化曲線。

（4）在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。

①達(dá)平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁ = ______   ______。

②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當(dāng)α₁ + α₂ =1時，則起始時n (NH₃)= ___   _____mol。