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（1）某化學小組的同學在學習了NaHCO₃

和Na₂CO₃的有關知識后，進行如下實驗：在兩支試管中分別加入3mL4 mol·L^－1稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

① 試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現(xiàn)象）___________                        _。

② 盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填簡單整數比）____________；

③ 甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃

的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫出了下列熱化學方程式： 　　　

HCO₃^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)；  △H>0  

    CO₃^2－(aq)＋2H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)；  △H<0 

甲下結論的方法是否正確____________（填“正確”或“不正確”）

（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

請你幫助填寫相關內容：

①該研究報告的題目是《_____________________________________》；

②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實驗可得出五條結論（用“吸熱”或“放熱”填寫）：

a：NaHCO₃的溶解是_______過程；

b：Na₂CO₃的溶解是_______過程；

c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________反應；

d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________反應；

e：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是______（填a、b、c、d中的字母）的熱效應之和。

合成氨是重要的化學工業(yè)，為了研究合成氨的反應原理，在一密閉容器內充入1 mol N₂和2 mol H₂，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應：N₂+3H₂    2NH₃ 。

Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1 L。

(1) 當此反應經過2 min達到平衡狀態(tài)時，測得反應混合物中NH₃的物質的量為0.2 moL，則H₂在2 min內的平均反應速率為__________________。

(2)如果開始時，向該容器內加入0.5 moL N₂ ，要使反應混合物中三種氣體的物質的量分數仍與上述平衡時的完全相同，則還必須加入H₂ _______mol和NH₃ _______mol。

(3)如果開始時加入N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為a mol 、bmol 、c mol ，要使反應達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中三種氣體的物質的量分數仍與(1)平衡時完全相同，則a、b、c應滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）                 。

Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1 L隨反應進行而改變。

(4)開始時加入1mol N₂和2mol H₂，經過一段時間，容器中三種氣體的物質的量分數不再發(fā)生變化時，則NH₃的物質的量為__________（選填一個編號）

(甲)大于0.2 mol    (乙)等于0.2 mol

(丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol

作出此判斷的理由是__________________________________________。

合成氨是重要的化學工業(yè)，為了研究合成氨的反應原理，在一密閉容器內充入1 mol N₂和2 mol H₂，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應：N₂+3H₂   2NH₃。
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1 L。
(1) 當此反應經過2 min達到平衡狀態(tài)時，測得反應混合物中NH₃的物質的量為0.2 moL，則H₂在2 min內的平均反應速率為__________________。
(2)如果開始時，向該容器內加入0.5 moL N₂，要使反應混合物中三種氣體的物質的量分數仍與上述平衡時的完全相同，則還必須加入H₂ _______mol和NH₃ _______mol。
(3)如果開始時加入N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為a mol 、b mol 、c mol ，要使反應達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中三種氣體的物質的量分數仍與(1)平衡時完全相同，則a、b、c應滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）                 。
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1 L隨反應進行而改變。
(4)開始時加入1 mol N₂和2 mol H₂，經過一段時間，容器中三種氣體的物質的量分數不再發(fā)生變化時，則NH₃的物質的量為__________（選填一個編號）
(甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是__________________________________________。

合成氨是重要的化學工業(yè)，為了研究合成氨的反應原理，在一密閉容器內充入1 mol N₂和2 mol H₂，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應：N₂+3H₂    2NH₃ 。

Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1 L。

(1) 當此反應經過2 min達到平衡狀態(tài)時，測得反應混合物中NH₃的物質的量為0.2 moL，則H₂在2 min內的平均反應速率為__________________。

(2)如果開始時，向該容器內加入0.5 moL N₂ ，要使反應混合物中三種氣體的物質的量分數仍與上述平衡時的完全相同，則還必須加入H₂ _______mol和NH₃ _______mol。

(3)如果開始時加入N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為a mol 、b mol 、c mol ，要使反應達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中三種氣體的物質的量分數仍與(1)平衡時完全相同，則a、b、c應滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）                  。

Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1 L隨反應進行而改變。

(4)開始時加入1 mol N₂和2 mol H₂，經過一段時間，容器中三種氣體的物質的量分數不再發(fā)生變化時，則NH₃的物質的量為__________（選填一個編號）

(甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol

(丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol

作出此判斷的理由是__________________________________________。